已知:Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示: Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下:
工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下: (1)加入NaOH溶液时,反应的离子方程式为__________________; (2)向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)= ___________; (3)“母液”中除了含有Na+、CO32-外,还含有_________等离子。 (4)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_________(填“可行”或“不可行”),并说明理由__________________; (5)已知:Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ•mol-1 Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g) △H=+473.63kJ•mol-1 写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式__________________;
|
|||||||||||||
25℃,浓度都是1mol•L-1的四种正盐溶液,其pH情况如下:
(1)AY溶液pH__________7(填“>”、“<”或“=”); (2)将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数,溶液的pH变化幅度:HX__________HY;若将等体积、等 pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2,则加水量:AOH________BOH(均填“>”、“<”或“=”); (3)在BX溶液中:c(B+)+c(H+)-c(OH-)=_______mol/L; 在AY溶液中:c(A+)-c(Y-)=_________(用一项表示)=_________(用两项表示); (4)A2Z的水解方程式是_________;_________。
|
|||||||||
恒温恒容时在甲、乙、丙三个容器中均发生反应:2A+B (1)甲、乙、丙三个容器中A的物质的量分别为2mol、1mol、2mol;B的物质的量分别为1mol、1mol、2mol;达到平衡后三个容器中B的转化率从大到小顺序为_____>_____>_____。 (2)现在一定条件下,于反应开始投入3.0molC和3.0molD,达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变是,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数为a%的是_________;平衡后A的体积分数小于a%的是_________;平衡后A的体积分数大于a%的是_________; A.4molA+2molA+2molA B.2molA+1molB+1molD C.2molA+1molB (3)上题中三种选项为起始物质,达到新平衡时放出的热量A_______B;B______C;C_______a。
|
|
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,相关信息见下:
(1)Z位于元素周期表第__________周期第__________族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_____________(写水化物的化学式)。 (2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在_____________个σ键.在H-Y、H-Z两种共价键中,键的极性较强的是_____________,键长较长的是__________; (3)W的基态原子核外电子排布式是__________W2Y在空气中煅烧生成W2O化学方程式是__________。
|
|||||||||||
关于下列溶液的一些说法中,完全正确的是 室温下,①pH=4;FeCl3溶液;②pH=10;Na2CO3溶液;③pH=2;HCl溶液;④pH=3 CH3COOH溶液;⑤pH=11NaOH溶液;⑥pH=3NH4Cl溶液 A.水的电离程度:①=②、③<④、⑤=⑥ B.④、⑤溶液等体积混合后所得溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度 C.⑤、⑥溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D.②溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)
|
|
已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX与pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系。某温度下,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的三条沉淀溶解平衡曲线如图,B线表示AgBr。下列说法错误的是 A.A线是AgCl,C线是AgI B.三条线一定是平行的 C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 D.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
|
|
对某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒)。分别进行如下实验:(1)加热,放出的气体可以使品红溶液褪色;(2)取原溶液加碱,调至溶液呈碱性,加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;(3)取原溶液加氯水,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是( ) A.Br- B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+
|
|
下列说法不正确的是 A.等体积等浓度的Na2S溶液和Na2SO3溶液中,离子数目以前者为多 B.已知室温时0.10mol/LNH4Cl溶液中c(H+)=7.5×10-6mol/L,室温时0.10mol/LKCN溶液中c(OH-)=1.3×10-3mol/L,那么此时0.1mol/LNH4CN溶液中pH>7 C.等pH、等体积的醋酸和硫酸,分别与足量的碳酸氢钠反应,在相同条件下,硫酸放出气体更多 D.醋酸加到氢氧化钠溶液中,若要使所得溶液呈中性,醋酸应稍过量
|
|
向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A.a点对应的溶液中:Ca2+、Mg2+、Br-、NO3- B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3- C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D.d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+
|
|
加热绿矾晶体,除结晶水蒸发出去外,还发生2FeSO4 A.生成确BaSO4和BaSO3混合沉淀 B.生成BaSO4沉淀,有SO2气体逸出 C.生成BaSO4沉淀,有SO3气体逸出 D.有SO2和SO3两种气体同时逸出
|
|