水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项，关于水的下列说法正确的是

A．水可以电离出离子，所以是强电解质

B．水的离子积可表示KW=c（H+）•c（OH-）

C．常温下水中的c（H+）大于c（OH-）

D．升高温度，c（H+）增大，显弱酸性

纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是

A．前者大       B．前者小       C．相等      D．不能确定

下列说法正确的是

A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3

D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行

为了验证炭粉与浓硫酸作用确实有二氧化碳气体生成，某同学创设如下图所示的A、B、C三个装置进行实验，其中省略了课本上炭粉与浓硫酸反应的发生装置图。已知C中的KMnO4酸性溶液是足量的，具有强氧化性，还原性的SO2气体经过KMnO4酸性溶液后能全部被吸收氧化，据此，请回答下列问题。

（1）炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为_____________________

（2）由（1）产生的混合气体流经装置A、B、C的先后顺序是______、______、______（填A、B、C），气流依次经过装置管口顺序号为（填管口序号a、b、c、d、e、f）；气体发生装置导管口接______，然后______接_____，______接_____；

（3）装置B的作用是__________________，装置B中观察到的现象是__________________；

（4）装置A中观察到的现象是_________________，得到的结论是_________________。

Ⅰ．实验室可用下图所示装置制取氨，再用氨与氧化铜反应以检验氨的某些性质（最后C装置中氧化铜变成铜， 且导管排出的是氮气和水蒸汽）。

（1）写出A中反应的化学方程式：___________________

（2）写出C中反应的化学方程式：___________________此反应中氨表现出_______性。

（3）B中盛装的固体是______________，其作用是___________________

（4）停止实验时，应先撤______装置中的酒精灯（填“A”或“C”）。

Ⅱ．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

（1）完成下列反应的化学方程式：

写出①的化学方程式：__________________；写出Ⅲ的化学方程式：__________________；

（2）下列环境问题与NO2的排放有关的是_______（填字母序号）

A  赤潮     B  光化学烟雾    C  臭氧空洞    D  温室效应   E  酸雨

（1）下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。

①根据如图转化关系，填写下列物质的化学式：A为______D为______E为______

②写出B→C的化学方程式_________________________

③写出B→A的化学方程式_________________________

（2）把某黑色固体单质A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X做如下图所示的实验：

①由此可推断各物质的化学式为：C为___________X为___________

②写出A投入B中的化学方程式______________________

③写出D的稀溶液与F反应的离子方程式__________________

填空

（1）．工业合成氨（化学方程式）____________________

（2）．浓硝酸保存在棕色瓶中的原因，写出化学方程式__________________

（3）．小苏打溶液中滴加氢氧化钠溶液（离子方程式）__________________

（4）．汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为__________________

（5）．确定溶液中存在NH4+的方法（用文字叙述）______________________________。

将1.92g铜粉与500mL一定浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)，此时，测得溶液中H＋浓度为0.02mol/L，则原硝酸中溶质的物质的量是（    ）

A．0.12mol       B．0.11mol      C． 0.09mol        D．0.08mol

无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，且几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为(   )

A．NH3、NO2、N2              B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2             D．NO、CO2、N2

用1L1.5 mol•L-1的氢氧化钠吸收标准状况下22.4LCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为（    ）

A．1：3         B．1：2          C．1：1          D．3：2