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可逆反应2A(g) A．测得容器内压强增大p%，A的转化率也是p% B．恒容容器内平衡后再充入A(g)，此平衡逆向移动 C．恒容容器内平衡后再充入等量的A(g)，达到新平衡后，容器内压强p′为原平衡容器压强p的2倍 D．恒压容器内平衡后再充入Ar（g），A的转化率不变
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下列各组表述中，两微粒一定不属于同种元素原子的是 A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
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氰的分子式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相近，下列叙述正确的是 A．在一定条件下可发生加成反应 B．分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长 C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．不和氢氧化钠溶液发生反应
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下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干、灼烧后不能得到原物质的是 ①NH4HCO3； ②CaCl2； ③AlCl3； ④Cu(NO3)2； ⑤FeCl2；⑥K2SO3； ⑦KMnO4； ⑧KAl(SO4)2。 A．①②③⑤ B．①③④⑤⑥⑦ C．①③④⑤ D．以上均不能
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若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是 A．一定是ⅠA族元素 B．一定是金属元素 C．可能不是金属元素也可能是非金属元素 D．不是ⅡA族元素就是副族元素
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在某NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol•L-1，若其中加入等体积离子总浓度为0.06mol•L-1的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的体积不变，则溶液的pH值为 A．2 B．1.7 C．12 D．12.3
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下列物质中属于既含有极性键又含有非极性键的分子是 A．CH3COONH4 B．Cl2 C．CH4 D．N2H4（分子中各原子均达到稳定结构）
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下列说法正确的是 A．液氨是非电解质，但液态氯化氢是强电解质 B．体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，用蒸馏水分别稀释至原体积的m倍和n倍后两溶液的pH值仍相同，m和n的相对大小无法确定 C．CuCl2+2H2O D．I-、K+、Na+、NO3-、Cl-一定可以在甲基橙呈黄色的溶液中大量共存
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下列说法不正确的是 A．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 B．原子吸收光谱可用于测定物质中的金属元素，红外光谱可用于测定化合物的官能团 C．阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动发现都对原子模型建立做出了贡献 D．常温常压下2g氦气含有的质子数与31g白磷中含有的P—P键数不一样多
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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________。
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