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下列说法正确的是 A．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O C．等质量的N2和CO所含原子数均为2NA D．pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小
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将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是 A．催化剂 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂
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要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的顺序是 ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上 ②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网 ③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中 ④检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检查装置的气密性）⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管 A．②①⑤④③ B．④①②⑤③ C．①②⑤④③ D．①⑤④②③
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某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A．SO42- B．Na+ C．Ba2+ D．NH4+
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下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的 ①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管 ②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 ③分馏石油时控制温度所用的温度计 ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计 ⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管 A．③⑤ B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤
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下列有关化学用语使用正确的是 A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．CO2的比例模型 C．NH4Cl的电子式： D．苯乙烯的结构简式：
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结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。 Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示
工业上制备该物质的反应如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O （1）该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为______________________； （2）与CO为互为等电子体的阴离子是_______________（写一种即可）。 第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有_______（填元素符号）。 （3）该配合物中，氯离子的杂化方式为__________；用“ （4）CuCl的晶胞如右图所示，距离每个Cu+最近的Cl-的个数为_______。
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氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。 （1）已知： N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=______________kJ•mol-1 ②用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是___________________。 （2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应： MgO+H2O ①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是___________________。
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是___________________。 （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3－（2NH4++3O2=2HNO2+2H++H2O；2HNO2+O2＝2HNO3），然后加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体。 ①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为_____________g。 ②请写出加入甲醇后反应的离子方程式___________________。 （4）甲醇燃料电池的工作原理如下图所示，则该电池负极的电极反应式为_________。
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以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：
（1）溶【解析】 （2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式_________________。 已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O． 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀） 4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀） 确定Fe2+是否氧化完全的方法是______________。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液） （3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式______________。 （4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2•3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是______________。
（5）溶【解析】 （6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式_________。
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聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)n(SO4)m·xH2O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。 （1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是 （2）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代数关系式为_______________________。 （3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验： 步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g； 步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6） ①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是________________________。 ②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。
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