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在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是 A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+ B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、 BaCO3 D．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、CO32、AlO2-、Al(OH)3
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类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是 A．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS B．CaC2能水【解析】 C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3 D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀
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碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 A．35g B．30g C．20g D．15g
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科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science》是发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价 电子）．下列说法不正确的是 A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似 B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似 C．Al13、Al14 互为同素异形体 D．Al13原子中存在离子键
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已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是 （甲）XO3n+Xn+H+--X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-→M(OH)m↓ ①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族 ②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m。 A．①③ B．②③ C．①② D．③④
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C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是 A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应 C．最低价的气态氢化物都具有还原性，一定条件下可与O2发生反应 D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
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甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1mol•L-1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是 A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B．1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子 C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族 D．由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的
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某研究小组通过实验探究金属及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
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下列实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明 B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色 C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化 D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象
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今有如下三个热化学方程式： H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol-1 H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1 关于它们的下列表述，正确的是 A．它们都是吸热反应 B．氢气的燃烧热为△H=akJ•mol-1 C．反应热的关系：a=b D．反应热的关系：2b=c
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