用下列实验装置和方法进行相应的实验，能达到实验目的是

A．用图甲装置构成锌—铜原电池

B．用图乙装置除去NO2中的NO

C．用图丙装置制备SO2气体

D．用图丁装置制取干燥的氨气

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+

B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．3%的H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO42-、Cl-

D．0.1mol/L的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO42-、NO3-

已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是

A．气态氢化物稳定性最强的是HZ

B．Y的单质可通过电解熔融的Y与Z形成的化合物获得

C．原子半径由小到大的顺序为rW＜rM＜rY

D．X的焰色反应通过蓝色的钴玻璃呈紫色

氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取：

工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO．下列说法正确的是

A．氮化硅晶体属于分子晶体

B．氮化硅中氮元素的化合价为-3

C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂

D．上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子

下列说法正确的是

A．分子式为H2O和D2O的性质相同

B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b放出的热能相等

途径a：CCO+H2CO2+H2O

途径b：CCO2

C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能

下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是

A．质量数为34、中子数为18的核素：3416S

B．S2－的结构示意图

C．CS2的结构式：S—C—S

D．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H++SO32－

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是

A．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能

B．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液混用

C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

D．为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间

H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环，H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：

①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．

②RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′

③D和G是同系物

请回答下列问题：

（1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：_________________________。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有______________________。

（3）写出D分子中含有的官能团名称：_____________________。

（4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：_________________________。

（5）写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式：_________________________。

（6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有________种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为_________________（写结构简式）。

亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）装置C的作用是______________，如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是    __________。

（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为__________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为__________。

（3）反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是______；检 验   该离子的方法是_______。

（4）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②_______；③用38℃～60℃热水洗涤；④_________得到成品。

煤的气化和液化可能实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。煤的间接液化是指以煤为原料，先气化（主要以水作气化剂）制成合成气，然后再通过一系列作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程。

（1）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ•mol-1，△H=-285.8kJ•mol-1，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：___________________。

（2）金属氧化物可被CO还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时与温度（t）的关系曲线图1，700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是_____（填化学式），用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式为最简单整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于___________。

（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其化学反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图所示：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是__________；

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是______________________。