窒温时,0.1 mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,叙述错误的是( ) A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
|
|
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对于密闭容器中的放热反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( ) A.点a的正反应速率比点b的小 B.点 c处反应达到平衡 C.点d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处n(N2)不一样 D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大
|
|
某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol,保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( ) A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol
|
|
下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( ) A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
|
|
用蒸馏水稀释1 mol•L-1醋酸时,始终保持增大趋势的是( ) A.溶液中的c(CH3COO-) B.溶液中的c(H+) C.溶液中的c(CH3COOH) D.溶液中的c(OH-)
|
|
相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确是( ) A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量
|
|
反应:A(g)+3B(g)2C(g) [△H<0]达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是( ) A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动
|
|
在0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是( ) A.加入水时,平衡逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡正反应方向移动 C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
|
|
将纯水加热到较高温度,下列叙述正确的是( ) A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离了积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
|
|
若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者的物质的量浓度之比应为( ) A.10:1 B.5:1 C.1:1 D.1:10
|
|