一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。 请回答: (1)装置A中需用浓H2SO4,用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4:__________________。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接________、________接b,c接 ________、________接d;D、E两支试管中CCl4的作用是_____________________。 (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为____________________________; 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是__________________________________。 (4)D中浑浊消失的离子反应方程式为________________________________。
|
|
将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。 (1)加入NaOH 0~ 20mL 时发生反应离子方程式___________________, 加入NaOH 20~ 200mL 时发生反应离子方程式___________________, 加入NaOH 200~ 240mL 时发生反应离子方程式___________________, (2)镁和铝的总质量为________g (3)硫酸的物质的量浓度为___________ mol/L (4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L
|
|
向含SO42-、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )
|
|
为了比较铁和铜金属活动性强弱,某研究小组的同学设计了如下一些方案,并将实验结果记录如下:
能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有 ( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
|
|||||||||||||
①1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的盐酸;②在240 mL 0.5 mol/L的盐酸中逐滴加入1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积( ) A.相等 B.前者多 C.后者多 D.无法判断
|
|
下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个
|
|
下列有关物质的分类或归类中正确的是( ) A.化合物:HT、CaCl2、NaOH、盐酸 B.纯净物:水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸 C.天然高分子化合物:淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯 D.同分异构体:CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4
|
|
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A.标准状况下,18gD2O中所含的质子数为10NA B.标准状况下,11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA C.28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA
|
|
生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是 ( ) A.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用 B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等,这里的碘、氟、硒指的是分子,钙、铁则分别是钙离子和铁离子 C.日本大地震后,防疫人员在震区周围撒石灰,进行环境消毒,防止灾后出现疫情 D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁
|
|
[化学选修2——化学与技术](15分) 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组,将一批废弃的线路析简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线: 请回答下列问题: (1)第①步Cu与酸反应的所有的离子方程式为_______;得到滤渣1的主要成分为___________。 (2)第②步加H2O2的作用是___________,使用H2O2的优点是___________,调溶液pH的目的是使________________生成沉淀。 (3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________。 (4)由滤渣2制取Al2(S04)3•18H2O,探究小组设计了三种方案: 上述三种方案中,________方案不可行,原因是________________从原子利用率角度考虑,__________方案更合理。
|
|