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对于反应aX(g)+bY(g) A．开始时充入X和Y a+b＞c+d Q＜0 B．开始时充入X和Y a+b＞c+d Q＞0 C．开始时充入Z和R a+b＞c+d Q＜0 D．开始时充入Z和R a+b＜c+d Q＞0
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反应3Fe(s)+4H2O(g) A．把Fe粉变成Fe片 B．将容器的体积缩小一半 C．保持容积不变，充入N2使容器压强增大 D．压强不变，充入N2使容器体积增大
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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是： A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s） B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）
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已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 A．2s末氨气的反应速率=0.4mol•（L•s）-1 B．前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol•（L•s）-1 C．前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol•（L•s）-1 D．2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol•（L•s）-1
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有一化学平衡：mA(g)+nB(g)
A．正反应吸热，m+n＞p+q B．正反应吸热，m+n＜p+q C．正反应放热，m+n＞p+q D．正反应放热，m+n＜p+q
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一个恒容容器中盛有1molNO2，发生反应：2NO2(g) A．M＞N B．M＜N C．M=N D．不能确定
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一定温度下，向aL体积固定的密闭容器中加入2molN2(g)、1moH2(g)，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) A．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2 B．H2的体积分数不再发生变化 C．容器内原子总数不再发生变化 D．容器内气体的密度不再发生变化
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下列说法正确的是 A．活化分子碰撞即发生有效碰撞 B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数 C．某一反应的活化分子百分数是个定值 D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞
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二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 完成下列填空： （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的化学反应方程式_____________________________ （2）已知：Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O 2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO42－＋4H＋ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________________。 （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O ②I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目___________________________ （4）实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。
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高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：
根据上述流程图填空： （1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 （2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 （3）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是 ． （4）“分离”操作的名称是 （填字母代号）． A．蒸馏 B．分液 C．过滤 （5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ，离子浓度最小的离子是 ．
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