下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是 A.Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成,说明胶体是很不稳定的分散系 B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4,说明氢硫酸的酸性比硫酸强 C.向淀粉碘化钾溶液中加入双氧水,溶液变为蓝色,说明过氧化氢的氧化性强于I2 D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色,说明BaCl2溶液有酸性
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某温度下,在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为80% B.该反应的化学方程式为:4X (g)+5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g) C.增大压强,反应的平衡常数不变,但X的转化率增大 D.其它条件不变,若增大Y的起始浓度,X的转化率增大
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相同条件下,用pH均为13的氢氧化钠和氨水,分别中和等体积、等物质的量浓度的硫酸溶液,当硫酸溶液恰好被完全中和时,消耗氢氧化钠和氨水的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是 A.V1>V2 B.V1<V2 C.V1=V2 D.V1≤ V2
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常温时,以下4种溶液pH最小的是 A.0.02mol/L醋酸溶液与等体积的水混合 B.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液 C.0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液 D.pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
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对于可逆反应:mA(g)+nB(g)xC(g)+ yD(s) ΔH=?,在不同温度及压强(P1,P2)条件下,反应物A的转化率如下图所示,下列判断正确的是 A.ΔH>0,m+n>x+y B.ΔH<0,m+n>x+y C.ΔH<0,m+n>x D.ΔH>0,m+n<x
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下列有关中和滴定的操作:①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液,排气泡并调零;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加2-3滴指示剂于锥形瓶的待测液中;⑥用水洗涤。正确的操作顺序是 A.③⑥①②⑤④ B.⑤①②⑥④③ C.⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥
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下列叙述正确的是 A.常温下,反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应△H>0 B.吸热反应必须加热才能发生,而放热反应可以不加热就能发生 C.使用催化剂可以降低反应的活化能,改变反应的反应热,从而加快反应 D.熵变(ΔS)大于零、焓变(ΔH)小于零的反应在任何条件下都一定能发生。
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下列反应方程式表示正确的是 A.酸碱中和反应的离子方程式都可表示为:OH-+H+==H2O B.NaHCO3在水溶液中电离过程:NaHCO3CO32- + +Na+ C.氯化铁溶液中加入KSCN溶液:3SCN- + Fe3+==Fe(SCN)3↓ D.酸化的淀粉KI溶液放置于空气中变蓝:4H++4I- + O2==2I2 +2H2O
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常温下,将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大 C.醋酸电离平衡常数增大 D.溶液的pH增大
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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应,xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,再平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L,下列有关判断正确的是 A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率增大 D.C的体积分数降低
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