下列说法正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强

C．盐酸、氢氧化钠、硫酸钡和氧化铝一定是强电解质

D．强、弱电解质的导电性由溶液中溶质的浓度决定

其它条件一定时，升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v            B．反应物活化分子百分数

C．化学平衡常数K            D．水的离子积常数KW

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．一定条件下，1 molN2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 NA

B．常温常压下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数为0.3NA

C．1.0L 1.0 mol/LH2SO3水溶液中含有的氢离子数为2NA

D．1.0L PH=13的氢氧化钡溶液中（常温）OH-的数目为0.2NA

常温，将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLPH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的PH为（混合过程溶液体积的变化忽略不计）

A．2.7         B．3.0         C．4.5          D．3.3

化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是

A．开发利用生物质能是缓解能源紧缺的唯一途径

B．将废旧电池深埋，可以避免其中的重金属污染

C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用做食用油

D．风能、氢能、核能和天然气均属于可再生的新能源

25 ℃，101 k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：

①(g）＋2B(g）2C(g）＋2D(l） ΔH1＝－250.kJ·mol－1 K1=0.2

②(s）＋B(g）C(g） ΔH2＝－310 kJ·mol－1   K2=2

③(g）＋B(g）D(l） ΔH3＝－200 kJ·mol－1  K3=0.8

（1）则反应2E(s）＋2F(g）＋B(g）A(g）的ΔH=             ,K=            。

（2）写出反应①的平衡常数表达式：               。

（3）反应②的逆反应的平衡常数K4=            。

（4）对反应①而言，升高温度平衡常数        ，增大压强平衡常数         。（填“增大或降低或不变”）

相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

A(g）＋2B(g）2C(g） ΔH ＝a kJ·mol－1。(a>0）

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%

C．容器②中达到平衡时吸收的热量Q＝0.25a kJ

D．若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ

在密闭容器中，mA（g）+bB（g）⇌ pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0．5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,测得 c（A）为 0．3mol•L‾1，则下列判断中正确的是

A．平衡向正反应方向移动       B．物质C的体积分数增加

C．化学计量数：m+b<p          D．物质B的转化率减小

下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0

B．4NH3(g）＋5O2(g）4NO(g）＋6H2O(g） △H＜0

C．H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＞0

D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0

实验室测得1mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g）+O2(g）2SO3(g）  ΔH＝－196 kJ/mol。当放出49kJ热量时，SO2转化率最接近于

A．40%           B．50%           C．80%          D．90%