反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，K表示该反应平衡常数。据此可判断

不同温度下G的体积分数

A．a＞b

B．上述反应是吸热反应

Ｃ．升温K减小

D．加压K增大

将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A． c（H+）       B． K？（HF）       C．         D．

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气） 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

A．不变      B．增大       C．减小      D．无法判断

已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A．升高温度和减小压强       B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强      D．升高温度和增大压强

对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1.则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－67.7 kJ·mol－1     B．－43.5 kJ·mol－1

C．＋43.5 kJ·mol－1     D．＋67.7 kJ·mol－1

已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）   ΔH＝＋242kJ·mol－1

B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）    ΔH＝－484kJ·mol－1

C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）   ΔH＝＋242kJ·mol－1

D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）    ΔH＝＋484kJ·mol－1

下列有关中和热实验的说法正确的是

A．所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等

B．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高

C．烧杯之间用纸屑填充的目的是避免ΔH偏低

D．实验使用的定量仪器有量筒、玻璃棒、烧杯

将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L   氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

A.c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)

B.c (NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

C.c(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

D.c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

下列离子能抑制水的电离的是

A．H+        B．Fe3+        C．Na+        D．NO3-