已知3mol碳在2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知0.1mol碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s）＋O2(g）===CO(g） ΔH＝Q中Q等于

A．－(a－b） kJ·mol－1

B．－(a＋b） kJ·mol－1

C．－(5a－0.5b） kJ·mol－1

D．－(0.5a－5b） kJ·mol－1

已知常温下，N2（气）和H2（气）反应生成4mol NH3（气）放出QkJ热量。现有甲、乙两个等体积的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入2molN2和6 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是

A．Q1=2Q2=Q       B．Ql>2Q2        C．Q1<2Q2        D．Q1=2Q2≠Q

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A．H+(aq） +1/2SO42— (aq）+1/2Ba2＋(aq）+OH(aq）＝1/2BaSO4(s）+HO（1）;△H＝57.3 kJ/mol

B．KOH(aq）+1/2H2SO4(aq）＝1/2K2SO4(aq）+H2O(l）;△H＝57.3kJ/mol

C．C8H18(l）+ 25/2O2(g）＝8CO2 (g）+ 9H2O(g）; △H＝5518 kJ/mol

D．2C8H18(g）+25O2(g）＝16CO2 (g）+18H2O（1）; △H＝5518 kJ/mol

反应 A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：①A＋B→X （ΔH ＞0），②X→C（ΔH＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

反应A2+B22AB ΔH=QkJ/mol，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500℃、b为300℃的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0

B．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0

C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＜0

D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g） Y(g）+Z (s），以下不能作为反应达到平衡标志的是

A．X的分解速率是Y的消耗速率 的2倍

B．混合气体的压强不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

在恒温恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g） 2NO2（g），若NO2的浓度由0.1mol/L增大到0.2mol/L时，需要5 s，那么NO2的浓度继续由0.2mol/L增大到0.4mol/L时，所需反应的时间为

A．小于10s       B．等于10s      C．大于10s      D．等于5s

反应mA(s）+nB(g） pC(g）  △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m+n>p ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率

③n>p ④x点比y点时的反应速率慢

⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤           B．②④⑤

C．只有①③         D．①③⑤

下列变化过程，属于放热反应的是

① 水蒸气变成液态水 ② 生石灰与水反应

③ 浓H2SO4稀释 ④ 醋酸电离

⑤ Na投入水中 ⑥ 反应物的键能总和小于生成物的键能总和

A、②③④⑤       B、②⑤⑥

C、②③④        D、①②⑤⑥

下列反应符合图示的是

A．酸碱中和反应

B．Ba(OH）2·8H2O与NH4Cl晶体的反应

C．黑火药爆炸

D．用焦炭制水煤气