一定能反映化学平衡向正反应方向移动的是

A．生成物的物质的量分数增大。

B． v正 > v逆

C．反应物浓度降低

D．反应物的体积分数减少

下列属于对环境不产生污染的二次能源的是

A．煤炭     B．核能      C．风能      D．氢能

二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：  甲醇合成反应：

（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)   △H1 = -90.1kJ•mol-1

（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)   △H2  = -49.0kJ•mol-1

水煤气变换反应：

（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g)   △H3  = -41.1kJ•mol-1

二甲醚合成反应：

（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)   △H4  = -24.5kJ•mol-1

（1）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响                     。

（2）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为                  根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响：             。

（3）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是：                           。

甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

（ⅰ）制备合成气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 

（ⅱ）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 

请回答下列问题：

（1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2)=    。

100℃时该反应的平衡常数K=      ；若升高温度，平衡常数K将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②图中p1      p2（填“<”、”“>”或“=”）。

③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为      。

（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol

CO(g)和2mol H2(g)，发生反应(ⅱ)。

①反应（ⅱ）需在                           （填“高温”或“低温”）才能自发进行。

②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，原因是_________________（用化学方程式表示）。

用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4－转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。

表中a、b的值分别为：a=          、b=_________

（2）该反应的离子方程式___________________________。

（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_____________________________。

（4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容。

（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25. 00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定到达终点的现象是: __________________________；

实验中所需的定量仪器有                         （填仪器名称）。

反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是________________反应(填“吸热”“放热”);

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率                  (填“增大”“减小”“不变”)，

原因是_______________________；

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1_________，E1﹣E2________。(填“增大” , “减小” 或 “不变”)。

某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且由X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足

A．<<     B．<<      C．3<<4      D．1<<3

常温下，将aLPH=10的氢氧化钡溶液与bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8，则a与b的比值为

A．10﹕1      B．1﹕10      C．2﹕9      D．1﹕9

已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈酸性的依据是

A．a＞b

B．混合溶液的pH＜7

C．混合溶液中，c(H＋)＞mol/L

D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)

若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．Al3＋ Na＋  NO－3  Cl－         B．K＋  Ba2＋  Cl－  NO3－

C．K＋  Na＋  Cl－  AlO2－       D．K＋  Fe2＋  SO42－  NO3－