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已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是 A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2 D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
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有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是 A．溶液中可能含有AlO2﹣ B．溶液中可能含有NO3﹣ C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+
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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣ ②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+ ④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣ ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣ ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣． A．①②⑤ B．②④ C．②④⑥ D．③⑤⑥
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分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是 A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
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以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NA B．28 g CO中所含的原子数为2 NA C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中，含有CO32﹣数为0.1 NA D．标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA
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【化学—选修5：有机化学基础】（14分） I、某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适当过量稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入400 mL 0.5 mol/L的Na2SO3溶液，蓝色恰好完全退去。 （1）写出实验①中反应的离子方程式：_____________________。 （2）实验②的化学反应中转移的电子数为_______________。 （3）以上实验说明：在上述条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是___________________。 II、H2O2既有氧化性又有还原性，在＋2价的锰盐或＋3价的铬盐等催化下，会发生自身氧化还原反应，生成H2O和O2。完成并配平以下离子方程式：
①反应中的氧化剂是______________；被氧化的元素是____________。 ②若化学方程式中KMnO4、H2O2的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时H2O2除了跟KMnO4反应外，还发生的反应是（用化学方程式表示）___________________。
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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题： （1）由B3O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_____________、_____________； （2）基态B原子的电子排布式为____________；B和N相比，电负性较大的是___________，BN中B元素的化合价为______________； （3）在BF3分子中，F—B—F的键角是____________，B原子的杂化轨道类型为____________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为_____________； （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层层内B原子与N原子之间的化学键为___________，层间作用力为___________； （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_________________个氮原子、______________个硼原子，立方氮化硼的密度是_________________g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。
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【化学——选修2：化学与技术】（15分） 普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。请回答下列问题： （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存，经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂明矾的工艺有关，其中的化学原理是 ；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为 （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施： ①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等。这样操作产生的问题是 ； ②喷洒 Zn（C2H5 ）2 • Zn（C2H5 ）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理 、 。 （3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾。钛白粉的一工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
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（14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。（已知：一定条件下FeS2能被空气氧化为氧化铁和二氧化硫）
请填写下列空白： （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期_________族。 （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。 （3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号） （4）反应④的离子方程式是：_________________________________________。 （5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：____________________________。
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（16分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下： 请回答下列问题： （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 。 （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是 ；上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。
（3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是： 、 。 （4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为（用离子方程式表示） 。
a．加热温度过高____________ b．加热时胆矾晶体飞溅出来____________ c．所用坩埚事先未干燥（潮湿）____________
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