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（15分）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其化合物应用日趋广泛。 （1）铝的原子结构示意图是 （2）氧化铝是两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式 （3）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是 。 a. NaOH溶液 b. CO2 c. 氨水 d. 盐酸 最终获得铝单质是电解 （填化学式），电解过程中加入冰晶石的作用是 （4）下图表示将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系（已知Ba（AlO2）2：可溶），最先与CO2反应的物质是 ，ab段反应的离子方程式为
（5）某Mg-Al合金是一种潜在的储氢材料。73.2g该合金恰好溶解于1.4 L 5. 0mol·L-1 HCl溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为 。
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有2mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠的固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，下列有关残留的固体物质和排出的气体的说法中正确的是 A．残留的固体物质为Na2CO3 B．残留的固体物质0.5molNa2O2，1molNa2CO3 C．排出的气体为1molO2 ，并无H2O（g） D．排出的气体为1molO2 ,1molH2O（g）
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下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④
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已知 A、反应中硫酸作氧化剂 B、 C、刺激性气味的气体是氨气 D、1mol
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右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba（OH）2溶液的体积变化关系。该溶液的成分可能是
A．NH4Al（SO4）2 B．KAl（SO4）2 C．Al2（SO4）3 D．Na2SO4与NaAlO2组成的混合物
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下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、NO3-、SO42- ②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32- ③水电离的H+浓度c（H+）=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32- ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42- ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42- ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2- A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④
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NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA B．反应3H2（g）＋N2（g） C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1NA D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA
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用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
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（1） 物质的量浓度分别为 c 和 5c 的硫酸溶液，按等质量混合均匀后，混合溶液中硫酸的物质的量浓度为（ ） A．3c B．6c C．﹥ 3c D．﹤3c （2）在 25℃、 101kPa 条件下，将 15LO2 通入 10LCO 和 H2 的混合气中， 使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强． ①若剩余气体的体积是 15L，则原 CO 和 H2的混合气中 V（CO）=_________ L， V（H2）=________ L． ②若剩余气体的体积为 a L，则原 CO 和 H2的混合气中 V（CO）：V（H2）=___________． ③若剩余气体的体积为 aL，则 a 的取值范围是_______________。
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亚硝酸钠外观与食盐相似, 有咸味, 误食会引起中毒, 致死量 0.3g~~0.5g. 工业 用盐中含有亚硝酸钠. 已知 NaNO2能发生如下反应：________NO2- + ________I- + __________H+ =________NO + ________I2 + ________H2O 请回答下列问题 （1）配平上面离子方程式（在“ _______” 上填上系数） （2）某工厂废液中含有 3%~5%的 NaNO2， 直接排放会造成水体污染, 加入下列物质 中的某一种就能使 NaNO2转化为不引起污染的 N2，该物质是____________ A．NaCl B．H2SO4 C．NH4Cl D．H2O2 发生反应的离子方程式为___________________________________ . （3）在反应 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2 ↑ +8H2O中 ，若生成 71gCl2，则被氧化的 HCl 的质量是_______g，转移的电子数是_____________________。
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