固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下:

根据上述实验，下列说法正确的是

A．气体1可能为SO2和CO2的混合物

B．沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物

D．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2

常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是

A．硫酸溶液的体积为30 mL

B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1

C．d时刻溶液的pH约为13

D．溶液的导电能力：c<d=b<a

下列离子组在指定的溶液中能大量共存的是

A．与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-

B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42-、HCO3-、Na＋、K＋

C．中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42-

D．常温下c（H+）/c（OH-）＝1×10-12的溶液：K＋、AlO2-、CO32-、Na＋

下列有关化学实验原理、现象或结论的描述不正确的是

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成溶于浓硝酸的有色产物

B．用标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液时，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏低

C．用CoCl2溶液浸泡过的棉花制成简易湿度计，悬挂在家中，以粗略估计空气的湿度

D．在1 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液中加入2 mL饱和NaF溶液，再加入1 mL 3.0 mol/L的氨水，整个过程都无明显现象

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2NA

B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

C．1mol甲基（-14CD3）所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA

D．精炼铜的过程中，当阳极溶解32 g铜时转移的电子数为NA

下列实验操作或处理事故的方法正确的是

A．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

B．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验

C．用分液漏斗分离溴苯和水的混合物时，溴苯从下口放出，水从上口倒出

D．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中

满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有

A．11种               B．12种

C．13种               D．14种

化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是

A．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子

D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式                                 。

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式               ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式               。

（3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为                        ，加入萃取剂的目的是                           。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是                           。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是                           。（答一条即可）

（14分）元素周期表的用途广泛。

（1）用“>”或“<”填空：

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是         （填序号）。

a．Cl2、Br2、I2的熔点         b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□            。

②II中转化的基本反应类型是                    ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是                  。

（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如右图所示。

①D是                  （填离子符号）。

②B→A＋C反应的热化学方程式为            （用离子符号表示）