(10分)“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含硫废液。某研究小组用该含碘废液制备固体NaI,实验流程如下: 已知:反应②2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+ 回答下列问题: (1)产生含碘废液的离子方程式为________________________________。 (2)①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为______________________________。 (3)③中CuI发生了氧化反应,写出该反应的化学方程式_____________________。 (4)化合物B中含两种元素,铁元素与另一种元素物质的量之比为3:8,则化合物B的化学式为___________________。 (5)反应⑤中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则⑤的化学方程式为___________________。
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(10分)过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题: (1)过氧化镁不溶于水,但易溶于稀酸.广泛用作胃药,治疗胃酸过多.试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式:___________________________________。 (2)高温下,过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐,该反应的化学方程式为_________________________________。 (3)取少量含Fe2+、H+溶液于试管中,滴加几滴硫氰化钾溶液,无明显现象;再滴加H2O2,发现溶液变红色,其中包括的反应有________________________________________________ (写离子方程式);继续加H2O2,红色逐渐褪去且有气泡产生,反应原理为: H2O2+SCN--→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+______(SCN-中S为-2价;将方程式补充完成并配平)
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(10分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中的位置______________________。 (2)实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为___________________________。 (3)W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性____________>____________(用化学式表示)。 (4)将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中,发生反应的离子方程式为_________________。 (5)Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170~190之间,且Z的质量分数约为70%.该化合物的化学式为_____________________________。
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向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀.另取等质量的合金,使其与一定量的氯气恰好完全反应,则氯气的体积在标准状况下为 A.7.84L B.6.72L C.4.48L D.无法计算
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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L,取10 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO) A.0.448 L B.0.672 L C.0.896 L D.0.224 L
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CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是 A.途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性 B.Y可以是酒精溶液 C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶,可制得胆矾晶体
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下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取a克混合物充分加热,减重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。
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在酸性条件下,向含有铬废水中加入FeSO4,可将有害的Cr2O72-转化为 Cr3+,然后再加入熟石灰调节溶液的pH,使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀,而从废水中除去.下列说法正确的是 A.FeSO4在反应中作氧化剂 B.随着反应的进行,该废水的pH会减小 C.若该反应转移0.6mol e-,则会有0.2mol Cr2O72- 被还原 D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
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下列有关元素周期表和元素周期律的说法中,正确的是 A.第三周期主族元素中氯的原子半径最大 B.原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族 C.同主族自上而下,其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.镓(Ga)位于第4周期、ⅢA族,其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3
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已知NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3•H2O,向含有等物质的量NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌,可能发生以下离子反应:①H++OH-=H2O;②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;③Al3++3OH-=Al(OH)3↓;④NH4++OH-=NH3•H2O;⑤NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3•H2O.其正确的离子反应顺序是 A.①③②④ B.①③④② C.①③②⑤ D.①④③②
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