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（16分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
（1）写出mn段反应的离子方程式_______________________ （2）混合物中NaOH的物质的量是_______________，AlCl3的物质的量是________________，MgCl2的物质的量是______________。 （3）P点所表示的加入盐酸的体积是_______________mL。
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1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（折算到标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
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某溶液可能含有Cl―、SO42―、CO32―、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤沉淀并灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5种离子 B．Cl— 一定存在，且c（Cl―）≥0.4mol/L C．SO42―、NH4+、一定存在，Cl―可能不存在 D．CO32―、Al3+一定不存在，K+可能存在
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足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
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500 mL硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 C．硫酸根离子的质量分数是19.2% D．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
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下列实验的现象与对应结论均正确的是
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若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA B．1mol Na被完全氧化，生成Na2O和Na2O2的混合物时，失去 NA个电子 C．1L 0.1mol/L的FeCl3溶液完全水解后所得胶粒的数目为0.1 NA D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
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[化学—选修5：有机化学基础]（15分）［此题必选］ 带有支链的某烃A的分子式为C6H14，若烃A的一氯取代物只有3种，分别是B、C、D，且有如下的转化。请回答下列问题：
（1）C的名称为________________，G中含有的官能团的名称是______________。 （2）0.1 mol该烃A完全燃烧的产物被碱石灰完全吸收，碱石灰的质量增加__________。 （3）写出下列反应的类型：②_____________；③_____________。 （4）写出D→E的化学方程式_____________________________________________。 （5）H的同分异构体中符合下列条件的共有________种。 ① 属于酯类化合物；②水解产物含有相同数目的碳原子。
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（16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一] （1）第一步：将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）放入冷浓硫酸中，第二步：10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面 （填写第二步的实验现象，若有则写出具体现象，若无则写无明显变化），其原因是___________ ______。 （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 ① 甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+，应先用________（选填序号）。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．浓氨水 铁粉与溶液X反应可制得一种补血剂， 写出其离子方程式 。 ② 乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4， 然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为__________________。 [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是____________。 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是__________（用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于__________（填序号）。 a．A之前 b. A-B间 c．B-C间 d．C-D间 （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________ __
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（12分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空： （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式___ _____。 （2）已知：Se + 2H2SO4（浓） → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O 2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO42－ + 4H+ SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。 （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： ① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目______________________________。 （4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。
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