已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,下列有关叙述中,正确的是 ①若KI溶液中混有Br-,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成。 ②向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式:2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO32— ④海水提溴过程中,用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为 3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3- A.② ④ B.① ③ C.② ③ D.① ④
|
|
下列说法正确的是 A.图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体 B.图Ⅱ装置可验证非金属性:Cl>C>Si C.图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3 D.图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中,所得溶液的pH变化
|
|
下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是
|
|||||||||||||||||||||
0.6mol/L的Fe2(SO4)3和1.2mol/L的CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1,则加入铁粉的物质的量为 A.0.16 mol B.0.22mol C.0.30mol D.0.48mol
|
|
一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,Z是 A.HCl B.FeCl2 C.KOH D.NaHCO3
|
|
利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
|
|||||||||||||||||||||||||||
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是 A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物 D.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
|
|
茶叶中铁元素的检验可经过以下四步骤完成,各步骤中选用的实验用品正确且完整的是 A.将茶叶灼烧灰化,选用①、② B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦ C.过滤得到的滤液,选用④、⑤ D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧、⑩
|
|
下列离子方程式不正确的是 A.Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B.用稀硫酸除去铜绿:4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀: 2Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓ D.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
|
|
设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.10 mL 20 mol•L-1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA B.0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA C.在标准状况下,2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA D.1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
|
|