N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0。当反应达到平衡时,下列措施能提高N2转化率的是 ① 降温② 恒压通入惰性气体③ 增加N2的浓度④ 加压 A.①④ B.①② C.②③ D.③④
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关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液,下列说法正确的是 A.溶质水解反应:HCO3- +H2OH3O++CO32- B.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) C.微粒浓度关系:c(Na+)>c(HCO3-) >c(H2CO3)>c(CO32-) D.微粒浓度关系:c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
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下列事实对应的化学用语正确的是 A.金属钠加入滴有酚酞的水中,溶液变红:Na+ 2H2O=Na+ + 2OH- + H2↑ B.用NaOH溶液吸收多余的氯气:Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO-+ H2O C.将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ 2H2O + CO32- D.将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生:2H+ + CaCO3=CO2↑+ Ca2+ + H2O
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下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A.Cr2O72-→CrO42- B.HNO3 →NO2 C.SiO2 →Si D.CH3CH2OH→CH3CHO
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下列说法正确的是 A.2-甲基丙烷的一氯取代物有两种 B.和互为同系物 C.顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同 D.的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
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下列关于材料的说法中,正确的是 A.光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 B.棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 C.航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 D.食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
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下列与金属腐蚀有关的说法中,不正确的是 A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D.铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应
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(13分)FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图。 根据题意完成下列填空: (1)碳酸钠溶液能除去酯类油污,是因为 (用离子方程式表示)。 (2)废铁屑中含氧化铁,无需在制备前除去,理由是(用离子方程式回答) , 。 以下是测定某补血剂(FeSO4•7H2O)中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空: (3)步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%,ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制,所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 。 (4)步骤Ⅴ一系列操作依次是:①过滤②洗涤③ ④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是 。 (5)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。
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(11分)氮元素的化合物应用十分广泛。请回答: (1)火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂,二者反应放出大量的热,生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下,1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,该反应的热化学方程式为 。 (2)298 K时,在固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题: ①298k时,该反应的平衡常数为 L ·mol-1(精确到0.01)。 ②下列情况不是处于平衡状态的是 : a.混合气体的密度保持不变; b.混合气体的颜色不再变化; c.气压恒定时。 ③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.3 mol·mol-1,n(N2O4)=0.6 mol·mol-1,则此时V(正) V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 试分析图中a、b、c、d、e五个点, ①b点时,溶液中发生水解反应的离子是______; ②在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
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(9分)近期“五水共治”越来越引起人们的重视。对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 (1)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以通过构成微生物电池除去,其原理如下图所示。 ①B是电池的 极(填“正”或“负”); ②A极的电极反应式为 。 (2)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子)。 ①阳极的电极反应式为 ; ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理 ; ③电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6~8,此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400 mL10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计),则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L(乳酸的摩尔质量为90g/ mol )。
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