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常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是 A．混合后溶液pH＝7 B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1 D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
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下图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：
A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类 B．微生物所在电极区放电时发生还原反应 C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O
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下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2 NH3·H2O =2 NH4+ + SO32－+H2O B．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32- D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－ = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O
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某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放 D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
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【化学一有机化学基础】（15分）直接生成碳－碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳－碳键的新反应。例如：
化合物Ⅰ可由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅰ的分子式为___________，其在NaOH溶液中水解的化学方程式为_____。 （2化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_________________________________。 （3化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为___________________；Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物Ⅴ的结构简式为______________________________。 （4）反应①中1个脱氢剂Ⅵ（结构简式如 （5）1分子
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【化学一物质结构与性质】（15分） 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题： （1）请写出元素n的基态原子的价电子排布式 ，元素O在周期表的位置是 ，属于 区。 （2）k在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。 （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如左下图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填下图中的序号）。
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如右下图乙所示。则晶胞中i原子的配位数为 。
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【化学—化学与技术】（15分） 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。 （1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作______________剂。 （2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式： 。 （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。 （4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为 。 ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是 ，调pH的目的是 。 ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。
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（14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ =Cu2++Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。 （1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为： ，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为： 。 （2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生： a.2Cu2++4I- =2CuI↓(白色)+I2 b.2Cu2++2Cl-+2I- =2CuCl↓(白色)+I2。 为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 。 A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇 （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。 ①已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式： 。 ②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。 ③将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式
（4）常温下，向0.20 mol • L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu2+)=________________mol.L‑1。 [已知：
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