常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:K+、Cu2+、Cl-、MnO4- B.遇苯酚变紫色的溶液:Na+、Mg2+、SO42-、Cl- C.使甲基橙变红色的溶液:NH4+、Cu2+、ClO-、Cl- D.0.1mol·L-1 NaHCO3溶液:K+、AlO2-、Cl-、NO3-
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卫生部发出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用 B.CaO2中阴阳离子的个数比为1:1 C.CaO2和水反应时,每产生1 mol O2转移电子4 mol D.CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2
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化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可以转化为清洁能源 B.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应 C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,防止水体富营养化 D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维
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【化学—选修5:有机化学基础】(15分) 分子式为C8H10的有机物A与氯气反应生成产物有多种,产物之一B可发生下列转化合成聚酯类高分子材料 其合成路线如下: 已知:①同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮: ②物质C可发生银镜反应。 请根据以上信息回答下列问题: (1)B的结构简式为 ,其中的官能团名称为 。 (2)写出下列反应的化学方程式: C与银氨溶液的反应 。 由D生成高分子化合物的反应 。 (3)C的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有 种,其中既能发生水解反应,又能发生银镜反应的有 种。 (4)格氏试剂在有机合成方面用途广泛,可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基,已知: R—X+MgR—Mg X(格氏试剂); 根据以上信息,用C物质和格氏试剂合成另一种高分子化合物 在合成过程中所用的格氏试剂的化学式为 (用X表示卤原子),合成过程中涉及到的有机化学反应类型有 (填编号) A.加成反应 B.加聚反应 C.氧化反应 D.缩聚反应
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【化学—选修3:物质结构与性质】(15分) 前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,已知:X原子的2p轨道为半充满状态;Y原子的L层有2个未成对电子;Z与Y位于同主族;W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同;R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题: (1)R原子的基态电子排布式为 。 (2)X、Y原子的第一电离能大小顺序为 。(用元素符号表示) (3)X的常见单质分子结构中σ键数目为 。 (4)Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。 (5)某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成,其晶胞结构如图所示。 则该矿物的化学式为 ,若已知该晶胞的边长为a cm,则该晶胞的密度为 g/cm3。(用含a、NA的代数式表示)
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【化学-选修2:化学与技术】(15分) 蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成的。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下: (1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是_ 。 (2)进行Ⅰ操作时,控制溶液的pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表),则沉淀物A的主要成份为 ,沉淀物B的主要成份为 。
(3)若要从沉淀物A中提取出某种可用于工业冶炼铝的原料,应先向A中加入 溶液(填物质化学式)再过滤,然后向滤液中通入过量CO2,过滤、灼烧。请写出通入CO2时发生反应的离子方程式 。 (4)为确定产品aMgCO3・bMg(OH)2・cH2O中a、b、c的值,称取18.2g样品完全分解后,测得产生6.6gCO2和8.0g MgO,由此可知,产品的化学式中a=______、b=_______、c=______。
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(15分) Ⅰ.现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验,测定CaC2试样的纯度。 (反应方程式为: CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑),请从下图中选用适当的装置,完成该实验。 (1)制取C2H2最好选④中的 ,所选用装置的连接顺序是(填各接口A~E的顺序): 。 (2)若实验时称取的试样为1.4g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL,此试样中CaC2的质量分数为______________。(保留3位有效数字) Ⅱ.某同学在实验室从如下图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验,实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测:该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。 根据题意和图示回答下面问题: (1)装置图Ⅱ中A的名称_________。 (2)此氧化物可能是_____或_____(写化学式) (3)对黑色固体物质的组成作如图所示探究 ①实验I加入盐酸溶液的目的是_______; ②仅通过实验Ⅱ,用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成,请完善该设计。(限选试剂:稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2 溶液)
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(14分)氮的化合物是一把双刃剑,它既是一种资源,又会给环境造成危害。 Ⅰ.氨气是一种重要的化工原料。 (1)NH3与CO2在120oC,催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g) +2NH3(g)(NH2)2CO(s) +H2O(g) ,在密闭反应容器中,混合气体中NH3的含量变化关系如图所示: 则A点的逆反应速率V(逆)(CO2) B点的正反应速率V(正)(CO2)(填“>”“=”或“<”),氨气的平衡转化率是 。 (2)将一定量的NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中,NH2COONH4(s)2 NH3(g)+CO2(g),其分解达到平衡状态时,容器内混合气体的平均相对分子质量为 。该反应的化学平衡常数的表达式为________。 Ⅱ.氮的氧化物会污染环境。 (3)采取还原法,用炭粉可将氮的氧化物还原。 已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.6 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= —393.5 kJ·mol-1 写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式 。 (4)若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,则此反应的离子反应方程式为________。若生成的CO2完全逸出,所得溶液中的离子浓度大小关系为________。
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(14分,每空2分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。 ①原子半径大小:A>B>C>D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下: 请根据上述信息回答下列问题。 (1)C元素在周期表中的位置 , 请写出D2C2分子的结构式________,A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式_______。 (2)丁物质与乙互为同系物,在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍,且核磁共振氢谱只有 1组峰,写出丁物质的结构简式 。 (3)A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸,该反应的化学方程式是 。 (4)以Pt为电极,KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池,该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜,则a处电极上发生的电极反应式 ,一段时间后,测得铁增重128g,此时b极通入气体的体积是 L(标准状况下)。
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已知: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
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