(7分)暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁,因具有绿色、高电压和高能量的特点,近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下,化合物A可以稳定的存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀。为探究其成分,某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析,该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反应。过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。 (1)3.96 g化合物A中含有Fe元素的物质的量为 mol,含有钾元素的物质的量为 mol。化合物A的化学式为 ; (2)化合物A与H2O反应的离子方程式为 。 (3)为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响,请设计一个实验方案 。
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(10分)X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大,化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13,工业上常用电解饱和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R两种元素组成。请回答以下问题: (1)Q的原子结构示意图为 。 (2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,则Y元素为 (用元素符号表示)。在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液呈碱性,原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。 (3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。 ①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为: ②Q、W两种元素金属性的强弱为Q W(填“>”、“<”); 下列表述中证明这一事实的是 。 a.Q的单质的熔点比W单质低 b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强 c.W的原子序数大
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(10分)请填写下列空白: I.请写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式:______________________ II.在沥青中存在一系列结构相似的稠环芳香烃。这一系列化合物中的前三个同系物的结构简式如图所示。 (1)芘的分子式是______________ (2)这一系列有机物的通式可用含x的代数式来表示(x为自然数1,2,3,4…),则该通式为_________。 (3)随着x值的增大,这一系列化合物含碳的质量分数的极限数值为________。(保留三位有效数字) III.环蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料,都属于烃(B中氢原子未画出),它们的结构如图所示。 下列有关说法正确的是________。 A.环蕃和超蕃互为同系物 B.环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应 D.超蕃的一氯取代物只有1种,二氯取代物有3种
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已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是 A.铜电极连接电源正极 B.黑色粉末X是铁粉 C.铜的相对原子质量的计算式是 D.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O
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硝酸生产中,500℃时,NH3和O2可能发生如下反应: ① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) △H= - 9072 kJ·mol-1K= 1.1×1026 ② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H= - 1105 kJ·mol-1K= 4.4×1028 ③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H= - 1269 kJ·mol-1K= 7.1×1034 其中,②、③是副反应。若要减少副反应,提高NO的产率,最合理的措施是 A.减小压强 B.降低温度 C.增大O2浓度 D.使用合适的催化剂
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下列说法正确的是 A.淀粉与稀H2SO4共热,再加银氨溶液水浴加热,无银镜生成,说明淀粉水解产物无还原性 B.SiO2+2CSi+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性 C.向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液,有白色沉淀产生,是因为两者都发生了水解反应,且相互促进 D.将CO2通入Na2SiO3溶液中,有白色沉淀生成,证明H2CO3酸性比H2SiO3强
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已知反应:2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l).取等量CH3COCH3,分别在0 ℃和20 ℃下,测得其转化分数Y随时间t变化的关系曲线(Y-t)如图所示.下列说法正确的是 A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线 B.反应进行到20 min末,CH3COCH3的平均反应速率>1 C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并提高平衡转化率 D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的=1
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铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法,其原理是:用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3+,并通过调节废水的pH,使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物。处理含1 mol Cr2O废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是 A.x=0.5,a=10 B.x=1,a=5 C.x=2,a=10 D.x=0.5,a=8
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。它们在周期表的相对位置如下表:
则下列说法正确的是: A.Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g.L-1 B.原子半径:W>Z>Y>X>M C.由X元素形成的单质一定是原子晶体 D.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
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有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为:AG=lg,室温下实验室用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL B.室温时0.01 mol·L-1的醋酸溶液pH=6 C.OA段溶液中:c(CH3COO-)> c(CH3COOH) D.若B点时加入NaOH溶液40 mL,所得溶液中:c(CH3COO-)+2 c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)
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