现有三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列说法正确的是

A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①

B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②

C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①

D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①

在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L

B．甲酸能与水以任意比例互溶

C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比盐酸弱

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，负极反应为：Zn+2OH--—2e-==ZnO+H2O；正极反应为：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，根据反应式，判断下列叙述正确的是

A．在使用过程中，电池正极区溶液的pH增大

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是正极，Ag2O是负极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

下列现象不能用盐类水解知识解释的是

A、明矾能用于净水

B、泡沫灭火器的原理

C、铜绿的生成

D、配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B、0．10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D、常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

将下列溶液蒸干、并灼热后，仍能得到原溶质固体的是

A、AlCl3溶液      B、NaAlO2溶液       C、NaHCO3溶液      D、FeSO4溶液

反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是

A．低温下自发进行，高温下非自发进行    B．高温下自发进行，低温下非自发进行

C．任何温度下均为非自发进行            D．任何温度下均为自发进行

常温下，某溶液中由水电离出的出c（H+）=1．0  ×10—13mol/L则在该溶液中一定不可以大量共存的一组离子是

A．NH4+、NO3— 、K+、SO42—          B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+

C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—         D．MnO4— 、K+、Na+、SO42—

下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是

A．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－  

B．HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

C．CO2＋H2OH2CO3           

D．H2O＋H2OH3O＋＋OH－