(共10分前2个空每空一个1分,其余每空2分)、 依据氧化还原反应2Ag+(aq)+Cu(s) ==== Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示: 请回答下列问题: (1)外电路中的电子是从_______ 电极流向________电极。 (2)银电极发生的电极反应为________________________; X电极上发生的电极反应为____________________________; (3)LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2===4LiCl +S +SO2↑。请回答下列问题: 写出电池的负极发生的电极反应为____________________________________; 电池正极发生的电极反应为____________________________________
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(10分,每空2分)现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题: (1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”);另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的比值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)________pH(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)取25 mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为:c(Na+)________c(CH3COO-)。(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)室温下,现有pH=2的醋酸溶液与PH=12的氨水,等体积混合后,溶液呈中性,则溶液中离子浓度的大小关系:______________
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(10分,每空2分)水的电离平衡曲线如图所示。 (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 。 (2)将pH=8的NaOH溶液与pH=5的稀盐酸混合,并且保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则NaOH与盐酸的体积比为 。 (3)普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,产生大量的气体和沉淀,气体将混合物压出灭火器,相关反应的离子方程式是 。 (4)室温时,Mg(OH)2(S) Mg2+(aq)+2OH-(aq) 当Mg2+沉淀完全 (指Mg2+的浓度等于10-5mol/L) 时,溶液的pH=_______。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,
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(10分每空2分)室温下,在一个容积为1L的密闭容器中,充入1molN2和3molH2,发生反应:N2+3H22NH3,5min后到达平衡,平衡后混合气体的压强为起始压强的3\4,此时放出的热量为42KJ,则: (1)平衡时N2的物质的量为 mol (2)5min内用H2表示的反应速率为 mol/(L.min) (3)若向该1L密闭容器中再充入1molN2,则H2的转化率 (填变大、变小或不变) (4)写出N2和H2反应生成NH3的热化学反应方程式: (5)写出该反应的平衡常数的表达式:
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关于氯化铁水解的错误说法是 A.水解达到平衡(不饱和)时,无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正方向移动 B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液,其它条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者低 C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小 D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸
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某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是 A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH- C.每转移0.2 电子,消耗标准状况下1.12 L的H2 D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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常温下,下列叙述错误的是 A.向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大 B.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性,则有 C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液 D.0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中,则该溶液中由水电离出的mol·L-1
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实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是 A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
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25℃时,在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中,不正确的是 A、C点时c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—) B、D点时c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) C、曲线上A、B间任一点,溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COOˉ)>c(OH-)>c(H+) D、B点的横坐标a=12.5ml
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将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性,下列关系式中不正确的是 A.c(HCN) >c(CN—) B.c(Na+)>c(CN—) C.c(HCN)-c(CN—)=c(OH—) D.c(HCN)+c(CN—)=0.1mol/L
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