铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是

A．剩余固体是铁、铜混合物          

B．原固体混合物中铜的质量是9.6g

C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol     

D．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG＝lg，室温下实验室用0.01 mol/L的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述错误的是

A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

B．室温时0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4

C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH－)

25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；Ki1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；Ki2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；Ki(HClO) = 4.0 ×10－8。则下列说法正确的是

A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaClO)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2  + NaClO + H2O → NaHCO3  + HClO

C．a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，则a一定小于b

D．向氯水中加入NaHCO3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度

下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是

A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构

B．因为键长B－F＜ B－Cl，故BF3的熔点高于BCl3

C．AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同

D．BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子

可用下图所示装置制取、干燥、收集并吸收多余气体的是

A．浓氨水与氧化钙固体反应制氨气

B．稀硫酸与硫化亚铁固体反应制硫化氢

C．浓盐酸与次氯酸钙固体反应制氯气

D．饱和食盐水与电石反应制乙炔

向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是

碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是

A．用KI淀粉试纸和食醋无法检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3-＞I2

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是

A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B.原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y

C.离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+

D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强

除去被提纯物质中的杂质，方案正确的是

常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是

A．a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO32－＋2H2O → H2CO3＋2OH－

B．a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋→ CO2↑＋H2O

C．b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋→ CO2↑＋H2O

D．c-d段发生反应为：H＋＋OH－→ H2O