将0.2 mol/L的醋酸钠溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A.c (Cl-)>c (Ac-)>c (HAc)>c (H+) B.c (Ac-)+ c (HAc)= 0.1mol/L C.c (Na+) >c (H+)>c (Ac-)>c (OH-) D.c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (Cl-)+c (OH-)
|
|
下列实验有误不能达到目的的是
|
|
将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2体积忽略不计)的密闭容器中,用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度,容器内的压强为原来的1/4,则原混合气体的平均相对分子质量可能是 A.20 B.23 C.30 D.36
|
|
根据右表,以下错误的是
A.NaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4 B.0.10 mol/L的溶液,pH由大到小的顺序是Na3PO4>Na2HPO4>NaF>NaH2PO4 C.0.10 mol/L的H3PO4溶液中,0.30 mol/L>c(H+)>0.10 mol/L D.25℃时,等体积、等浓度的NaF和NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者
|
|||||||
根据碘与氢气反应的热化学方程式(碘为气态或固态),下列判断正确的是 (ⅰ)I2(?)+H2(g) 2HI(g)+9.48 kJ (ⅱ)I2(?)+H2(g) 2HI(g)-26.48 kJ A.ⅰ中碘为气态,ⅱ中碘为固态 B.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 C.1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),反应放热9.48 kJ D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
|
|
一定条件下,氨气和氟气可以发生反应:4NH3+3F2 → NF3+3NH4F,其中NF3分子空间构型与NH3相似。下列说法错误的是 A.NF3是由极性键构成的极性分子 B.氧化产物只有NF3,还原产物有NF3和NH4F C.4 mol NH3被氧化时转移电子的物质的量为6 mol D.NH4F属于离子晶体,既含有离子键又含有共价键
|
|
兴奋剂是体育比赛中禁用的药物,有一种兴奋剂的结构如图。关于它的说法中正确的是 A.该有机物能发生银镜反应 B.分子中有4个碳碳双键 C.既能发生还原反应,又能发生氧化反应 D.1 mol 该物质最多跟6 mol氢气发生反应
|
|
钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为W(s) + 2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的是 A.温度越高,灯丝的使用寿命越长 B.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上 C.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长 D.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢
|
|
下列除杂(括号内为少量杂质)所用方法合理的是 A.FeCl3溶液(CuCl2):铁粉,过滤 B.NaBr溶液(NaI):溴水,萃取分液 C.苯(苯酚):NaOH溶液,蒸馏 D.氯化氢(氯气):饱和食盐水,洗气
|
|
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA B.78 g苯含有C= C双键的数目为3 NA C.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA
|
|