（本题共14分）

溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题。

56．工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10% 的纯碱溶液吸收，反应的化学方程式为：

3Na2CO3+ 3Br2 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2若生成标准状况下3.36 L CO2，吸收的Br2为________g。

57．吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3。若所得溶液中含0.1 mol NaCl与0.6 mol NaBr，则溶液中NaBrO3的物质的量为_______mol。

58．将纯碱吸收后所得的溶液浓缩，加入2 mol/L H2SO4后蒸馏可以回收纯溴：

5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4+ 3Br2↑+ 3H2O

已知向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6 g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠。若改为加入180 mL硫酸，计算可回收的液溴的质量。

59．向0.3 mol NaBr固体中加入足量浓硫酸并微热，产生的气体呈红棕色，且残留物中不含溴元素。将所得气体通入280 mL 2 mol/L的Na2SO3溶液中，无任何气体逸出，最终得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三种溶质的无色溶液。求红棕色气体中各组分的化学式与物质的量。

（本题共12分）

M（结构简式：）不溶于水，是一种昂贵的食用香料，也是重要的医药中间体。M的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件略去），且D与M互为同分异构体。

已知︰

完成下列填空：

50．写出反应类型。 反应①_____________  反应⑦_____________

51．写出结构简式。 A_________________  D__________________

52．写出检验E已完全转化为M的方法_______________________________。

53．写出一种满足下列条件C的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）___________。

i.能发生银镜反应

ii.无环状结构

iii.分子中有2种化学环境不同的氢原子

54．完成以C3H6为有机原料制备丙酸（CH3CH2COOH）（其他无机原料任选）的合成路线。

（合成路线的常用表示方法为：）

55．反应③的目的是_______________________________________________________。

（本题共10分）

水杨酸（结构简式：）及其衍生物冬青油（结构简式：）和阿司匹林（结构简式：）都是常用的药物。

完成下列填空：

45．由水杨酸制备冬青油的反应试剂和反应条件是___________________。

46．冬青油中溶有少量水杨酸，请使用一种试剂提纯冬青油，并简要叙述实验方案。________________

47．水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐反应生成阿司匹林。在此过程中，少量的水杨酸会发生聚合反应，请写出该聚合物的结构简式：__________________________。

48．阿司匹林晶体中残留少量的水杨酸，可用______________（填试剂名称）检验。实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，请完成以下实验操作步骤：

①用少量热的乙酸乙酯溶解晶体。

②__________________________。

③经__________________操作得到纯净的阿司匹林晶体。

49．用聚甲基丙烯酸、乙二醇和阿司匹林可合成疗效更佳的长效缓释阿司匹林（结构简式如图所示），

写出该合成过程的化学方程式：______________________________________________________

(本题共12分)聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种新兴的高效净水剂。

某兴趣小组尝试以工业废弃物铝灰为原料，利用酸溶法制备聚合氯化铝，主要流程如下：

完成下列填空：

40．用37.5%的浓盐酸配置100 mL 6 mol/L盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、_______。

41．步骤III调节pH至4.0~4.5，其目的是___________________________。为使得到的PAC晶体较纯净，所用的X物质可以是_______（填编号）。

a．氨水      b．铝      c．氢氧化铝       d．偏铝酸钠

42．步骤IV需要保持温度在85℃，可采用的加热方法是_____________。

43．为测定PAC样品中n的值，可以采用如下方法：

①称取一定质量样品，充分研碎后在_________（填仪器名称）中加热、灼烧至质量不再变化，得到1.020g固体，其成分是_________（填化学式）。

②另称取相同质量的样品，用_________（填化学式）溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157 g白色沉淀。

由上可知，该PAC样品中n的值为___________。

44．也可用烧碱溶解铝灰，再用稀盐酸调节pH至4.0~4.5，该法称为“碱溶法”。与“酸溶法”相比，“碱溶法”的缺点是______________________________（任写一点）。

（本题共12分）石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点。完成下列填空：

35．实验室用启普发生器制备硫化氢气体，原料可选用__________（选填编号）。

A.稀盐酸与硫化铜     B.稀硫酸与硫化亚铁

C.稀硝酸与硫化锌     D.浓盐酸与硫化钠

若要得到一瓶干燥纯净的硫化氢，除启普发生器外，还应选用的装置依次是____（填编号）。

36．如图，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，抽去毛玻璃片充分反应。观察到的现象是_______________________。检验最终剩余气体的方法是______________。

37．一种回收硫的方法称为克劳斯法，其主要流程是先将部分H2S氧化为SO2，再与剩余H2S作用。若废气中含67.2 m3 H2S，为充分回收硫，需要消耗空气_____m3（设空气中O2的体积分数为0.20）。

38．工业上常用吸收-电解法回收硫。主要过程分两步：

第一步，用FeCl3溶液吸收H2S。此过程中溶液pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：2Fe2++ 2H+ 2Fe3+ + H2↑吸收-电解法的优势是：① H2S的吸收率高；②____________。有人提出，第二步可以改为向所得溶液中通入O2，也能实现同样的目的，此时发生反应的化学方程式为__________________________。

39．请再设计一种从硫化氢中回收硫的方法（用化学方程式表示）。_________________

（本题共12分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH= Q(Q>0)。

一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

29．写出该反应的平衡常数表达式__________________________________________。

30．前2s内的平均反应速率υ(N2) =         mol/（L·s）；达到平衡时，CO的转化率为           。

31．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________

A．2υ正(NO)=υ逆(N2)

B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中CO的转化率不再发生变化

32．采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体， 的值将           （填“变大”、“不变”或“变小”）

33．有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl    ②NH4HCO3    ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________（填编号）；

34．向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用电离平衡原理解释上述现象__________________________________________________________。

（本题共12分）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

23．与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是        ；

24．碘元素在元素周期表中的位置是                  ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在                     键（填化学键类型）。

25．溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是         ；液溴的保存通常采取的方法是           。

26．通过比较___________或________________可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。

27．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

①配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

□NaCl + □H2O □NaClO3 + □

②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是                   。

28．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。

向22.4 g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液600 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量可能为

A．1.6g           B．4.8g          C．5.6g           D．6.4g

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+    

B．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−

C．溶液中n(NH4+)=0.2mol                

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是

A．0.2 mol明矾与0.3 mol的氢氧化钡溶液混合2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓

B．0.2 mol明矾与0.2 mol的氢氧化钡溶液混合Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋BaSO4↓＋2H2O

C．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最多Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

D．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的物质的量最多Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Al(OH) 3↓＋2BaSO4↓