室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表

下列判断正确的是

A．实验①反应后的溶液中C（Na+）＞C（A－）＞C（OH－）＞C（H+）

B．实验①反应后的溶液中C（OH－）=C（Na+）-C（A－）= mol/L

C．实验②反应后的溶液中C（A－）+ C（HA）=0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中C（Na+）=C（A－）＞C（OH－）=C（H+）

天然碱的化学式表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得到稀溶液，在溶液中逐滴加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．HCO3－+ CO32- + 3H+ 2H2O + 2CO2↑

B．2HCO3－+ CO32- + 4H+ 3H2O +3CO2↑

C．CO32- + H+ HCO3－

D．HCO3－+ 3CO32- + 7H+ 4H2O + 4CO2↑

浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为2Ag +2H2SO4(浓)Ag2SO4 +SO2↑+2H2O,下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是

A．Cu +  2H2SO4 (浓) CuSO4  +  SO2 ↑+ 2H2O 

B．C +2H2SO4 (浓)    CO2 ↑  +  2SO2↑+ 2H2O

C．2FeO  + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3  +SO2↑+ 4H20 

D．C2H5OH +2H2SO4 (浓)    2C  +  2SO2↑+ 5H2O

将一镁铝合金（含0.1 molMg,0.2 molAl）完全溶于由0.2 molNH4Cl和1 molHCl组成的混合溶液中，在反应后的溶液中慢慢加入Na2O2粉末，加热排出气体，则加入Na2O2的量和生成气体及沉淀的量的关系正确的是

羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

（羟基扁桃酸）

下列有关说法正确的是

A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

B．标准状况下，22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24 NA

C．乙醛酸只存在一种不同环境的氢原子

D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋→2As＋3SnCl62－＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是

① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；

④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

A．①③⑤            B．①②④⑤        

C．①②③④          D．只有①③

下列实验误差分析错误的是

A．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大

D．测定1mol气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大

下列有关实验的叙述正确的是

A．检验溶液中SO42—的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸

B．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏

C．证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液

D．除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

少量通入“84消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是：

A．H2SO3＋ClO－→2 H+  + SO42― ＋Cl―

B．SO2＋ClO－＋H2O →2 H+   +SO42―＋Cl―

C．SO2＋ClO－＋H2O →SO32―＋HClO

D．SO2＋ClO―＋2OH―→SO42―＋Cl― ＋H2O