可以正确描述碳原子结构的化学用语是 A.碳-12原子: B.原子结构示意图: C.原子核外能量最高的电子 云图像: D.原子的轨道表示式:
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计算题 53.某同学查得Ba(OH)2•8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9 g/100g水,则20℃时,Ba(OH)2饱和溶液的质量分数为______________________ (答案保留2位小数) 。 54.过氧化钡(BaO2)是一种常用的氧化剂。工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO+O2 2BaO2。现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后,固体的质量变为17.6吨。那么实际参加反应的氧化钡的质量为______________吨。 取不同质量由Ba(OH)2•nH2O和BaCO3组成的样品,加水溶解后加入80 mL 1.0 mol/L的盐酸,并不断地搅拌,所得CO2气体的体积(已换算为标准状况)与加入样品的质量关系通过描点得到下图(在此过程中不考虑Ba(HCO3)2的生成和CO2的溶解)。请计算: 55.在11.58 g样品中BaCO3的质量为多少g?(写出计算过程) 56.化学式Ba(OH)2•nH2O中n的值为多少?(写出计算过程)
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某芳香族化合物H(C11H12O4)是有机合成工业的一种重要的中间产物,其合成路线如下。已知2molC分子可缩合生成1mol六元环化合物分子。F常温下是气体,水溶液具有很好的防腐杀菌效果,且能与新制氢氧化铜反应。请回答下列问题: 49.F的电子式为 , A的结构简式 B转化为C的条件是 A.水解、酸化、氧化、还原 B.氧化、水解、酸化、还原 C.水解、酸化、还原、氧化 D.氧化、酸化、水解、还原 50.以C为原料可合成可降解塑料,试写出其化学方程式 51.H与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 52.H的同分异构体有多种,请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式 。(写两种即可) ①苯环上只有两个取代基,苯环上的一氯取代物只有两种 ②1mol的H与足量的NaHCO3溶液反应,生成2molCO2
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咖啡酸苯乙酯 请填写下列空白。 44.D分子中的官能团是__________;高分子M的结构简式是_____________。 45.写出A→B反应的化学方程式:_______________________。 46.B→C发生的反应类型有______________________。 47.A的同分异构体很多种,其中,同时符合下列条件的同分异构体有____种。 ①苯环上只有两个取代基;②能发生银镜反应;③能与碳酸氢钠溶液反应; ④能与氯化铁溶液发生显色反应。 48.以下对A具有的性质描述正确的是__ a.1molA可消耗2molNaOH b.一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成 c.能发生银镜反应 d.能发生取代反应
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昆石属于稀有的石种,其成分主要是二氧化硅以及铁、钠、钙元素的氧化物,根据图示流程回答有关问题。 39.操作1和操作4的名称分别是________和_________。 40.写出加CaO时发生反应的离子方程式:________。 41.在沉淀2后,依次进行了洗涤、干燥、灼烧操作,证明沉淀已经洗涤干净的操作是 ________________________________________________________________________ 42.证明滤液3含有钠元素的方法是________________________________________ 43.写出能证明红棕色固体中含有金属元素的操作过程、现象、结论。 ________________________________________________________________________________________
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坐落在沿海地区的某纯碱厂是我国重点大型企业,其生产工艺流程可简要表示如图所示: 34.上述生产纯碱的方法称________________;副产品的一种用途为_______________。 35.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了__________(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作所需玻璃仪器有烧杯、_______________________等。 36.母液中含有NaCl、NH4Cl、_____________________(以化学式表示)。向母液中通入氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有___________ 硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O),采用加热法测定该晶体中结晶水x的值,实验数据记录如下:
37.若无需再进行第三次称量,则a的数值范围应为 。 38.若加热后坩埚与固体总质量为18.620g,计算x 的实测值 (保留二位小数),相对误差 。
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常温下有五种溶液:①NaHCO3 ;②KNO3;③ NH4HCO3;④ KOH;⑤ HCl 28.上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 (填序号)。 上述①的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。 29.取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L. 30.②和④混合后撒入铝粉,有气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 写出该反应化学方程式:_______________________________________________________。 31.最新“人工固氮”的研究报道:常温常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生反应: 2N2 (g)+6H2O (l) B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 C.一定向逆反应方向移动 D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 32.如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行,当反应达到平衡后,下列判断错误的是 A.容器中气体的平均分子量不随时间而变化 B.通入大量稀有气体能提高反应的速率 C. D.容器中气体的密度不随时间而变化 33.若反应的容器容积为2.0L,反应时间4.0 min,容器内气体的密度增大了0.18 g/L,在这段时间内O2的平均反应速率为 。
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探究外界条件对化学反应速率的影响常用到该反应 已知:Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O 针对上述反应涉及到的元素或物质及性质回答有关问题: 23.硫元素的化合价由高到低顺序为:______________________________ 涉及元素的简单离子半径由小到大顺序为:______________________________; 24.氧原子的最外层电子排布轨道表示式:______________________________; 列举2个能说明氧、硫两种元素非金属性强弱事实:______________________________; 25.预测镁在二氧化硫中燃烧的现象:________________________________________ 产物除氧化镁、硫磺外还可能有 生成。 26.下面是某同学是根据该反应实验数据绘制的图表 该同学得出的结论是: _________________________________________________________________________________。 27.将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成BaSO3沉淀,用电离平衡原理解释上述现象。 _________________________________________________________________________________。 若继续通入另两种气体如Cl2 和H2S也会产生沉淀,请用化学方程式表示生成沉淀的原理。 _________________________________________________________________________________。
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将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,用1mol·L-1稀硫酸滴定,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示 下列有关判断正确的是: A.A点所表示的沉淀是:Al(OH)3、BaSO4 B.B-C段所发生反应的离子方程式是:H++ OH- →H2O C.A-B段发生反应的离子方程式:Ba2+ + SO42- →BaSO4↓ D.拐点E的横坐标为70mL
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固体混合物,可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干种。取适量该混合物加适量水充分搅拌,得到白色沉淀A与无色溶液B. ①取适量A加入稀硝酸至过量,白色沉淀部分溶解 ②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量,不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解 ③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡,最终得无色溶液 根据上述实验现象,以下推测正确的是 A.无法判断固体中FeCl2是否存在 B.③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子 C.B的pH>7 D.固体由Ba(OH)2、 AlCl3、 Na2SO3组成
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