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（本题共6分）将含O2和CH4的混合气体充入有23.4g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0，将残留物溶于水，无气体逸出。 （1）原混合气体中O2和CH4体积比为 。 （2）残留固体成分 。
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（本题共14分）某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
现对该废水样品进行以下研究： Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色； Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。 根据上述实验，回答下列问题： （1）该废水中一定含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 ； （2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）： ； （3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)Al + X + OH－ ＝AlO2－+ NH3 + N2 + 。该反应的还原产物是 。若除去0.2mol X离子，要消耗铝 g。 （4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于 。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）
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（本题共10分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。 （1）摩尔盐的水溶液呈 色。 （2）c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是 。 （3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如下图：
从上图推断甲同学想通过测定 计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于 。 （4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如下图：
则B与C中的试剂分别是 和 。C中干燥管的作用是 。乙同学称取了 10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重 0.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为 %（答案精确到小数点后第一位）。
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（本题共10分）（一）（6分）中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。
根据图示转化关系回答： （1）写出下列物质的化学式：单质A_______________，乙_______________。 （2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式： ，利用该反应的原理，可用于______________________________。 （3）用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是____________________________。 （4）写出反应①的离子方程式：_____________________________________________。 （二）（4分）（5）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是 。 a．Na b．Mg c．Fe d．Ag （6）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有（ ） a．KCl b. KClO 3 c. MnO2 d. Mg
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（本题共10分） （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2＝6SO2+Fe3O4，氧化产物为 ，若有3mol FeS2参加反应，转移 mol电子。 （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示）。 （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。 （4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式： 。 （5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 。
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Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ） A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：1
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将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（ ） A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L C．参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6g D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
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现有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L．取该溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g．则原混合溶液中c（Fe2+）与c（Fe3+）之比为（ ） A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．1：1
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某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5种离子 B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L C．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在 D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在
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硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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