下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色

B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+ + 2Fe2+ +O2 = 2Fe3+ + 2H2O

C．溶液酸性A > B > C

D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为 0.92 g　  B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)

C．图中m的值为1.56　    D．图中V2的值为60

有关Fe及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．①中硫酸的浓度可以为98%　　　　 　　B．②中试剂可以是氨水或NaOH溶液

C．③中操作为蒸发浓缩、冷却结晶　　　　 D．X一定含有SO2

室温下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+ + 3OH－Al(OH)3

B．a－b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是

A．操作①发生的反应为非氧化还原反应

B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶

D．在整个制备过程中，未发生置换反应

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ + 2I－= Fe2+ + I2

C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ + SO42－+ Ba2+ + 3OH－= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓

D． 1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 11.2gFe

能正确表示下列反应的离子方程式是：

A．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O 

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．空气　　　 SO2、NO、NO2

B．KNO3溶液　　　 Fe2+、H+、I－

C．NaHCO3溶液　　 　Ca2+、OH－、Cl－

D．由水电离产生的c(H+) = 10－11mol·L－1的溶液　　K+、SO42－、Br－

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO　　　　　 B. Fe2O3　　　　 C. FeSO4　　　　 D、Fe3O4