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碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是 A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子 B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好 C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱 D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致
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生活处处有化学，下列说法正确的是（ ） A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
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下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A．KB．NaC．FeD．Al
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下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ） A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚
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下列物质中不属于合金的是（ ） A．硬铝 B．钢铁 C．青铜 D．金箔
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（6分）将由
求：（1）分别求混合物中 （2）
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（10分）某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如下实验,回答下列问题：
（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、______、 。 （2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式_______________________。 （3）C中的现象是______________，E装置的作用是_____________________。 （4）某学生按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。请你计算原样品中Na2SO3的纯度为________（精确到0.1%）。
（5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃___处酒精灯（填装置字母）。
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（10分）某无色溶液，由 ①取其中一支试管，加入过量 ②在①所得溶液中加入 ③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的 ④在③所得溶液中加入过量的 根据上述实验完成下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子是____________。 （2）一定存在的离子是________________________。 （3）判断沉淀乙成分的方法是____________________________________。 （4）写出有关反应的离子方程式 实验①：________________________________；____________________________； （5）通过实验③可知溶液中存在的离子为________________________，原溶液中该离子的物质的量为____________。
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（12分）下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
请回答： （1）E的化学式为____________；甲的原子结构示意图为____________； （2）反应①的离子方程式为____________________________________； 反应②的化学方程式为____________________________________； （3）实验室制取并收集B的操作中，用____________法收集B，验证B已收集满的方法是_______________________________________________（限答一种）。 （4）实验室制备丁的方程式为____________________________________，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）______________________。
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（10分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。 （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： 。 （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
①请写出上述实验中③的化学式： ②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入 ③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 。 ①加入足量氯水 ②加入足量 A、①③ B、③② C、③① D、①②③ ④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式
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