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下列各项判断正确的是( ) A．AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C B．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成 C．反应A＋3B D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水,则反应的离子方程式为：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO
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在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ） A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－ B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋ C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH) 2、K2CO3、BaCO3 D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
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下列有关的计算分析不正确的是（ ） A．.在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为 B．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol C．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为 a＝4b＋3c D．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4
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组成和结构可用 A．10种 B．16种 C．20种 D．25种
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一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应: A(g)+B(g) +D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是（ ）
A．反应方程式中的x=l B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4
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用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA B．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6NA C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA
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下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是 A．氯气：K+ Ba2+ SiO32- NO3- B．二氧化硫：Na+ NH4+ SO32- C1- C．氨气：K+ Na+ AlO2-. CO32- D．甲醛：Ca2+ Mg2+ MnO4- NO3-
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下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤 D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：4NaClO 下列说法正确是( ) A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C．热稳定性：NaCl > NaClO > NaClO4 D．酸性（水溶液）：H2CO3 > HSCN > HCN
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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
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