常温下,0.1 mol·L-1的一元酸HA与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液pH>7, 下列说法正确的是 A.混合前一元酸HA的c(H+)=0.1 mol·L-1 B.该混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C.HA在水溶液中的电离方程式:HA = H+ + A- D.该混合溶液中:c(A-)+ c(HA)=0.1 mol·L-1
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.1mol苯分子含有3NA个C-C键 B.一定条件下,1mol N2和3mol H2充分混合,反应后转移的电子数为6NA C.常温下,78.0g Na2O2与58.5g NaCl所含阴离子数相等 D.标准状况下,2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA
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下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
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下列水溶液中,能大量共存的一组离子是 A.Na+、H+、NO3-、SO32- B.K+、H+、SO42-、CH3COO- C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D.K+、Fe3+、Cl-、SCN-
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生活中处处有化学,下列有关说法正确的是 A.糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质 B.饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯 C.冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂 D.大米富含淀粉,大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖
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(16分)Fe2+和I-是两种常见的还原性离子。 (1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为 ;向KI溶液中滴加氯水,溶液由无色变成黄色,反应的离子方程式: 。 (2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I-的还原性强于Fe2+。设计实验方案,补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂:3 mol·L-1 H2SO4、0.01 mol·L-1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
(3)利用(2)提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价,实验操作和现象是: 取少量样品溶于水, 。
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以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3),过程如下: (1)硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 , 写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式: ; (2)生产过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________;(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)
(3)滤渣A的主要成分为 ,滤液B可以回收的物质有Na2SO4、MgSO4和___________; (4)已知硫酸渣质量为w kg,假设铁红制备过程中,铁元素损耗25%,最终得到铁红的质量为m kg,则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 (用最简分数表达式表示)。
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(16分)在450℃并有催化剂存在下,在体积为1L的密闭恒温容器中,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2+ O2 2SO3 (1)已知:64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。 SO2转化为SO3的热化学方程式是 。 (2)该反应的化学平衡常数表达式K= 。 (3)降低温度,化学反应速率 。该反应K值将 。(填“增大”或“减小”或“不变”) (4)450℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫与氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间段是 。 a.10-15min b.15-20min c.20-25min d.25-30min (5)据图判断,10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。 a.增加SO3的物质的量 b.增大容器体积 c.降低温度 d.催化剂 (6)在15分钟时,SO2的转化率是 。
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(16分)已知 为合成某种液晶材料的中间体M,有人提出如下不同的合成路径: 常温下,下列物质能与A发生反应的有________(填序号)。 a.苯 b.Br2/CCl4 c.乙酸乙酯 d.KMnO4/H+ 溶液 (2)M中官能团的名称是_______,由C→B的反应类型为__________。 (3)由A催化加氢生成M的过程中,可能有中间产物和______(写结构简式)生成。 (4)检验B中是否含有C可选用的试剂是___________(任写一种名称)。 (5)物质B也可以由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成,C10H13Cl的结构简式为_______。 (6)C的一种同分异构体E具有如下特点: a.分子中含—OCH2CH3 b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子 写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式:____________。
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下列实验操作、现象和解释都正确的是
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