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标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A． C．
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用下图表示的一些物质或概念间的关系不正确的是
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下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A． 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B． 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C． 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D． 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
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常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法不正确的是 A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强 B．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 C． 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3- B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－ D．0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA B．常温常压下，22．4 L二氧化碳含有的原子总数为3NA C．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA D．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子
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下列说法正确的是 A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 D．酯类和糖类均能发生水解反应
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（16分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白： （1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为 。 （2）工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为 （填化学式）。 （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 。 （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；
从②的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。 （5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性 。为什么？ 。 （6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： 。
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（16分）实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题： （1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为 mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有 、 等。 （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） →Ｄ。 A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作 ；Ｃ操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外 ；定容时俯视_____________。 （4）10.6gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是__________升。
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（10分）某化学课外活动小组将氯化钠固体中混有的硫酸钠、碳酸氢铵杂质除去并得到氯化钠溶液，设计了如下方案：
（1）操作①的目的是： ； （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ ； （3）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是： ； （4）在操作③中为什么不在加Na2CO3溶液之前先过滤？理由是： ； （5）操作④的目的是： 。
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