(16分)铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛。 Ⅰ.某学习小组对粗铜提纯(电解精炼)后的阳极泥(主要成分为银、金)进行如下实验。 (1)操作③所需的仪器有:烧杯、 。 (2)稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,写出该步反应的化学方程式_____ _。 (3)为了回收金,他们查阅了有关资料如下表:
从资料中可知,常温下金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸体积比为1∶3的混合物)。请你运用化学平衡移动原理,简要说明金能溶于王水的原因: 。 Ⅱ.实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案,某实验小组给出了以下三种方案: 请回答有关问题: (4)甲方案:将6.4g铜丝放到90 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸中,控温在50℃。加入40 mL 10%的H2O2,反应0.5小时,升温到60℃,持续反应1小时后,经一系列操作,得CuSO4·5H2O 20.0 g【已知有关摩尔质量:M(Cu)=64 g/mol, M(CuSO4·5H2O) =250 g/mol】。 ①反应时温度控制在50℃~60℃,不宜过高的原因是 ; ②本实验CuSO4·5H2O的产率为 。 (5)乙方案:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质A调节pH至4 ,然后过滤、浓缩、结晶。 ①物质A可选用以下的 (填序号); A.CaO B.NaOH C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3 ②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化,FeSO4的作用是 ; (6)丙方案:为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为,n(H2SO4):n(HNO3)= 。
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(16分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下: 已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
回答下列问题: (1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内,使溶液中的 沉淀(写离子符号)。 (2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是 ,发生反应的离子方程式为 。 (3)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2有11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为 。 (4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子,该水解反应的离子方程式为 。 (5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为 。 A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
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(16分)已知某温度下: 反应①:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),ΔH= +41.2 kJ/mol; 反应②:(g)(g)+H2(g),ΔH= +117.6 kJ/mol。 ①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。 (1)请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 。该反应的化学平衡常数K= (用K1、K2表示)。 (2)恒温恒容条件下,反应①达到平衡后,t1时刻通入少量CO2。请画出t1之后的正逆反应曲线,并作出标注。 (3)一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125 mol/L,则2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K= (写出计算结果) ;若NO2起始浓度为2 mol/L,在相同条件下反应达到平衡时,NO2的转化率为 。 (4)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
回答下列问题: ①该反应为________反应(填“吸热”、“放热”)。 ②能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。 A.及时分离出CO气体 B.适当升高温度 C.增大CO2的浓度 D.选择高效催化剂
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(16分)香兰素()是食品添加剂的增香原料,其合成路线如下: (1)写出A的结构简式 ,1 mol A完全反应消耗O2的物质的量为 mol。 (2)写出反应②的化学方程式_______________________________。 (3)反应③的反应类型是_____,1 mol香兰素在一定条件下与H2发生反应,最多消耗H2_________mol。 (4)D与香兰素互为同分异构体,能与NaHCO3溶液反应放出气体,遇FeCl3溶液显紫色,且苯环上的一氯取代物只有2种,请写出D的结构简式______。 (5)香兰素的另一种同分异构体结构简式为,在一定条件下可以合成聚酯高分子,写出该聚酯高分子的结构简式_________。
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下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列说法正确的是 A.气态氢化物的稳定性:N > Y B.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强 C.元素X和Q形成的化合物中可能含有共价键 D.X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应
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对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列说法不正确的是 A.分别升高温度,两种溶液的pH均减小 B.相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3> NaHCO3 C.分别加入少量NaOH,两溶液中c(CO32-)均增大 D.两溶液均存在c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32-)
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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
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下列关于金属及其化合物的叙述正确的是 A.Fe与S混合加热生成FeS2 B.过量的Cu与浓硝酸会有NO生成 C.NaHCO3、Na2CO3、MgCO3受热均能分解生成气体 D.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱
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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.12 g石墨烯(单层石墨)中含C原子个数为NA B.等质量的C18O与NO含有的原子个数均为2 NA C.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA D.25℃时1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为0.2 NA
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