下列有关仪器用途的说法正确的是 ( ) A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热 B.使食盐水中NaCl结晶析出时,用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角 C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管 D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
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雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO、NO、CO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后获得试样溶液,设计并完成了如下的实验: 回答下列问题:(注明:白色沉淀A4.88g改为4.30g) (1)检验气体X通常使用的试剂是______________________; (2)沉淀B是_________,在沉淀A中加入足量稀盐酸后,溶解的沉淀是_________; (3)试样中肯定不存在的离子是___________,不能确定是否存在的离子是______; (4)滤液M在酸性条件下与铜片的反应中,还原产物是________________________。 (5)将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol·L的氢氧化钠溶液中,所得溶液中含有阴离子主要有________________________________________。
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铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识,同答下列问题: (1)铁和铁合金是生活中的常用材料,下列叙述中,正确的是________。(填序号) a.纯铁硬度比生铁高 b.纯铁耐腐蚀性强,不易生锈 c.不锈钢是铁合金,只含金属元素 d.铁在一定条件下,可与水蒸气反应 e.铁在冷的浓硫酸中钝化 (2)向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为_____________ ,所形成该分散系的微粒范围是__________。 (3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路极。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式___________ 。 (4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。 ①高铁酸钠在水中可以发生如下反应:4FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH+3O2。由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有____________性,而能够除去水中悬浮物是因为__________。 ②下列物质能用作净水剂的有___________。 a.KAl(SO4)2l2H2O b.聚合硫酸铁 c.ClO2 d.“84”消毒液
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下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图 (1)写出用A制取氯气的化学方程式______________________________________。 (2)利用上图装置制备纯净的氯气,并证明氧化性:Cl2>Fe3+则装置B中的溶液的作用是___________________________________;装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________。 a.浓H2SO4 b.FeCl2溶液 c.KSCN与FeCl2的混合溶液 d.无水氯化钙 (3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验: 实验1:证明SO2具有氧化性和漂白性 实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强 证明SO2具氧化性和漂白性:B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液,D中应加入足量的__________(填溶液名称),E中加入___________溶液(填化学式)。 (4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________。
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将64g铜与280mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答: (1)NO的体积为 L,NO2的体积为 L。 (2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
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溶液配制是中学化学实验的基本操作。 (1)用氢氧化钠固体配制100 mL 1.0mol·L-1氢氧化钠溶液时,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒和 ________________________________。 (2)配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多,下列有关叙述正确的是_____。 a.称量NaOH固体时,分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片 b.玻璃棒的作用是搅拌、引流 c.用浓硫酸配制稀溶液时,在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中 d.容量瓶在使用前要检查是否漏水 (3)实验室配制一定物质的量浓度硫酸溶液,在用量筒量取浓硫酸时俯视读数,结果配制出的硫酸溶液浓度将会________。(填偏大、偏小或无影响)
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还原2.4×10-3 mol [XO(OH)3]+ 到X元素的低价态时,消耗0.2mol·L—1的Na2SO3溶液30 mL,则X元素反应后的价态是 A.-1 B.+1 C.0 D.-2
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将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂,分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L;另一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为 A.11.20L B.15.68L C.22.40L D.31.36L
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反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: ①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnsO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是 A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 C.氧化性:MnO2>SO>IO>I2 D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:5
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等质量的下列物质与足量浓盐酸反应,放出Cl2物质的量最多的是 A.KMnO4 B.MnO2 C.NaClO3 D.NaClO
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