氯化亚砜(SOCl2,结构式如图)主要用于制造酰基氯化物,其工业制备原理:SO3+SCl2=SOCl2+SO2, 下列有关说法正确的是 A.SCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价 B.制备反应中,二氧化硫是氧化产物 C.每消耗1mol SCl2,转移1mol电子 D.SOCl2分子中既含有离子键又含有共价键
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下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A.铁在常温下不溶于浓硝酸,说明铁与浓硝酸不反应 B.将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色,说明氯气与水没有完全反应 C.将某气体通入品红溶液中溶液褪色,说明该气体一定是二氧化硫 D.向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-
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化学与生活密切相关,下列说法错误的是 A.航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成,具有耐高温防寒等性能 B.从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现 C.二氧化硅可用于制备太阳能电池板,晶体硅可用于制作光导纤维 D.明矾可用于自来水的净化,氯气可用于自来水的杀菌消毒
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(18分)按要求回答下列问题 (1)某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。 ①打开活塞a,逐滴加入H2SO3溶液到过量,烧瓶内溶液变为无色,该反应的离子方程式为________,得出的结论是:H2SO3的氧化性比Br2的氧化性______(填“强”或“弱”)。 ②再打开活塞b,向所得溶液中逐滴加入H2O2,刚开始溶液颜色无明显变化,继续滴加,溶液变为橙黄色,变橙黄色反应的离子方程式为_____________________________,得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性____(填“强”或“弱”)。 (2)某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体,发现有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质,研究小组向试管中加入过量稀盐酸,沉淀不溶解,你认为沉淀物是____________,产生该物质可能的原因是________________________。 (3)为探究SO2使品红溶液褪色的原因,该小组同学将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中,发现品红不褪色,由此所得出的结论正确的是__________(填编号)。 a.SO2使品红溶液褪色的微粒一定不是SO2分子 b.SO2使品红溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子 c.此实验无法确定SO2使品红溶液褪色的微粒 d.将干燥的SO2气体通入品红的酒精溶液中,能使品红褪色由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是___________________________。 (4)配平并完成下列离子方程式___MnO4-+___H2O2+___ ____=__Mn2++__O2+__H2O每有1mol高锰酸根参加反应,生成_______mol O2。
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(15分) 硼和铝位于同一主族,它们可以形成许多组成和性质类似的化合物,一种用硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)制取单质硼的工艺流程图如下: 回答下列问题: (1)Mg2B2O5·H2O中B的化合价为_____________。 (2)溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为_________、_________。 (3)写出步骤①的化学方程式_______________________________。 (4)写出步骤⑤的化学方程式_______________________________。 (5)步骤③中化学反应可以发生的原因是______________________。 (6)BF3是有机化学中常用的酸性催化剂,BF3分子中B和F最外层的电子数分别为_____、______个。 (7)乙硼烷(B2H6)是一种气态高能燃料,写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式____。
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(18分)通过对模型、图形、图表的观察,获取有关信息是化学学习的一种重要能力。 (1)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。按要求回答问题: ①Y元素在元素周期表中的位置为__________。 ②气态氢化物的稳定性:X_____(填“>”“<”)Y。 ③这五种元素形成的简单离子中,离子半径最大的是_______(填离子符号)。 ④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应,其反应方程式为_____________。 (2)X、Y、Z三种物质有以下转化关系: ①如果三种物质中均含Mg元素,且X为镁单质,则Y、Z可能是_____、_______(填化学式,只填一种物质即可,下同); ②如果三种物质中均含Cl元素,且X为Cl2,则Y、Z可能是_____、______; ③如果三种物质中均含Si元素,且X为SiO2,则Y、Z可能是_____、______。 (3)向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀质量m与Ba(OH)2体积V之间的关系,则oa段生成的沉淀为____(填化学式,下同),ab段生成的沉淀为_____;bc段生成的沉淀为_________。
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(15分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题: (1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表: 每组分类均有错误,其错误的物质分别是_______(填化学式,下同)、_______、______。 (2)胶体和溶液的本质区别是______;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生__________现象。 (3)下列3个反应,按要求填写相关量。 ①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑反应中,每消耗1mol Na2O2生成_______g O2; ②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,每消耗168g NaHCO3,标况下生成___L CO2; ③Cl2+H2O=HCl+HClO反应中,标况下每消耗22.4L Cl2,转移_____mol电子。 (4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题: ①该变化的基本反应类型是________反应; ②物质Q在反应中起的作用是_______。
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根据表中信息,判断下列叙述中正确的是 A.表中①组的反应中氧化产物一定是I2 B.氧化性强弱的比较:KClO3>Cl2>Fe3+>I2 C.表中②组每生成1molCl2,转移1mol电子 D.表中③组其他反应物可以为浓盐酸
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在化学中有很多规律,下列对规律的应用正确的是 A.根据较强酸可制取较弱酸的规律,可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸 B.根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律,可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜 C.根据酸性氧化物不与酸反应的规律,可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸 D.根据电荷守恒规律,可判断溶液中所含阳离子数目一定等于阴离子数目
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下列物质与足量铁反应,转移电子数最少的是 A.1mol氯气 B.1mol S C.含1molHNO3的稀硝酸 D.含1molCuSO4的硫酸铜溶液
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