下列叙述正确的是 A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 C.阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂 D.含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性
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“化学与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中,不正确的是 A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸 C.利用化学反应可实现12C到14C的转化 D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片
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(12分)甲醇是一种很好的燃料,工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇。 (1)已知在常温常压下: (2)工业上正在研究利用CO2和H2来生产甲醇燃料的方法,该反应为: 在某温度下,将6mol CO2和8mol H2 充入容积为2L的密闭容器中,8分钟时达平衡状态,H2的转化率为75%。请回答: ①用CH3OH表示该反应在0-8min内的平均反应速率v(CH3OH) = . ②此温度下该反应平衡常数K=____________; ③若在上述平衡体系中,再充入2mol H2,反应达到平衡后H2的转化率_________75% (填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3) 一氧化碳与氢气也可以合成甲醇: ①若该反应在恒温恒容条件下进行,下列说法正确的是 ; a.若混合气体的密度不再改变,说明反应已达化学平衡状态 b.反应达到平衡后,通入CH3OH(g)使压强增大,平衡向右移动 c.反应达到平衡后,通入氩气使压强增大,平衡向右移动 d.反应达到平衡后,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小 e.若使用催化剂,会改变反应的途径,但反应的焓变不变 ②某温度下,在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应,已知此温度下的平衡常数 K=50 ,反应到某时刻测得各组分的物质的量如下:
请比较此时正、逆反应速率的大小:v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)
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(12分)运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。 工业合成氨过程中,N2和H2反应生成NH3:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。混合体系中NH3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题: (1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。 (2)若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不移动”) 。 (3)若温度为T1时,反应进行到状态D时,v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。 (4)在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器中,起始时投入2 mol N2、3 mol H2,经过10 s达到平衡,测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。 ①达平衡时N2的转化率=________。 ②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。 t2时改变了某一种条件,改变的条件可能是__________、____________________(填写两项)。
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(14分)如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题,其中乙装置中X为阳离子交换膜,丙中滴有少量的酚酞试液。 请按要求回答相关问题: (1)甲烷燃料电池负极电极反应式是: 。 (2)石墨电极(C)的电极反应式为______________________________。 (3)若在标准状况下,有2.24 L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体体积为___ L。 (4)铜丝a处在开始一段时间的现象为______________;原因是________________________________________________________________________。 (5)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是________。 a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极, 发生氧化反应 c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 (6)利用反应2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应为____________________________。
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(8分)肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。 该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料,以提高电极反应物在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触,以空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质。 (1)负极上发生的电极反应为_________________; (2)电池工作时产生的电流从_______电极经过负载后流向________电极(填“左侧”或“右侧”)。 (3)放电一段时间后,右侧溶液的pH (填“变大”或“变小”)
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在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g);H=Q kJ·mol-1。温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( ) A.该反应进行到M点放出的热量于小进行到W点放出的热量 B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=mol·L-1·min-1 C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
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在密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57 kJ·mol-1。在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.a、c两点的反应速率:a>c B.a、b两点NO2的转化率:a<b C.a、c两点气体的颜色:a深,c浅 D.由a点到b点,可以用加热的方法
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下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是( )
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将Q和R加入到密闭体系中,在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示:
下列说法正确的是 A.该反应的H<0 B.45.3%<a<66.7% C.该反应的平衡常数K(900℃)>K(700℃) D.700℃、2 MPa时R的转化率为50%
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