镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型,NiMH中的M表示储氢金属或合金,该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2+M===NiOOH+MH。已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-===6Ni(OH)2+NO,下列说法正确的是( ) A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH- B.充电过程中OH-从阳极向阴极迁移 C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e-===MH+OH-,H2O中的H被M还原 D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
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已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) ΔH2 C(s)+ O2(g)===CO2(g) ΔH3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为( ) A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为 H2O2+I-―→H2O+IO- 慢 H2O2+IO-―→H2O+O2+I- 快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应速率与I-浓度有关 B.IO-是该反应的催化剂 C.当反应放出98 kJ的热量时会生成1 mol O2 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
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处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改变其他条件的情况下合理的说法是 A.加入催化剂,反应路径将发生改变,ΔH也将随之改变 B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大 C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低 D.若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小
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用如图所示装置处理含NO3—的酸性工业废水,某电极反应式为2NO3—+12H++10e-=N2+6H2O,则下列说法错误的是 A.电源正极为A,电解过程中有气体放出 B.电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动 C.电解过程中,右侧电解液pH保持不变 D.电解池一侧生成5.6g N2,另一侧溶液质量减少l8g
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下列说法正确的是( ) A.图(a)中,随着电解的进行,溶液中H+的浓度越来越小 B.图(b)中,Mg电极作电池的负极 C.图(c)中,发生的反应为Co+Cd2+= Cd+Co2+ D.图(d)中,K分别与M、N连接时,Fe电极均受到保护
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下列说法中正确的是 A.增大反应物浓度,可逆反应正速率增大;减少反应物浓度,可逆反应逆速率增大 B.粗铜精炼时,电解质液中的c(Cu2+)保持不变 C.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连
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铅蓄电池是一种用途极广的二次电池,其电池反应为: 下列说法不正确的是 A.放电时,负极质量增加 B.充电时,应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接 C.放电时,正极反应为: D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时,当有lmolO2产生时,消耗4molH2SO4
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下列有关说法正确的是( ) A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B.2NO(g)+2CO(g) = N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH<0 C.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大
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