FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确是

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Cu2+

C．溶液中一定含Fe2＋

D．剩余固体中一定含铜

下列有关实验的说法正确的是

A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．制取Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L-1的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋

B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

对下列实验操作和事实的解释正确的是

A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性

B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

C．配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NA

B．7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

C．50mL l8.4mol·L-1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子

下表中关于物质分类的正确组合是

下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是

A．实验室用装置A制取氨气       B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸

C．用C装置稀释浓硫酸           D．用D装置除去CO2中的HCl

下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管；

③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体；   ④用饱和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2；

⑤用瓷坩埚熔融NaOH固体；    ⑥实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血

A．①②③④     B．③④⑥

C．③④⑤      D．③⑤⑥

下列叙述正确的是

A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物

B．HCl、H2S、NH3都是电解质   

C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离

D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

下列有关实验的做法错误的是

A．用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出

B．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3

C．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物

D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3