下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是 A.乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物 B.丙烷的一氯代物和戊烷 C.苯的二氯代物和苯的一硝基代物 D.C3H6和C5H12
|
|
下列叙述中,正确的是 A.用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液 B.氨气的水溶液能导电,所以氨气是电解质 C.NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应 D.Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物
|
|
N、O、Si、S是重要的非金属元素,下列说法正确的是 A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱 B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾,又是形成酸雨的主要物质 C.S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应,各自又能与某些酸反应 D.N、Si、S的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
|
|
下列有关化学实验叙述正确的是 A.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水 B.用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时,除使用量筒外还需用到容量瓶 C.在钠跟水反应的实验中,切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验,剩余的钠块丢弃到废料桶中 D.若FeCl2溶液中含有I-杂质,可用过量Cl2氧化后进行萃取分液
|
|
下列离子方程式正确的是 A.钠与水反应: B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:+ C.0.01mol/LNH4Al溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合: D.向次氯酸钙溶液通入
|
|
下列有关溶液组成的描述合理的是 A.无色透明的溶液中:、K+、Na+、MnO4- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42-、I C.含有0.1 mol Fe3+ 的溶液中可以大量存在:K+、Mg2+、I-、NO3- D.室温下,PH=l的溶液中一定可以存在:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
|
|
下列描述正确的是 A.氯气、SO2都能使品红溶液褪色,它们的漂白原理相同 B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、I-可能大量共存 C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀,原溶液中一定含有SO42- D.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
|
|
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数小于3NA C.在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D.1 mo1 Na2O2与足量H2O反应,转移了2 NA 个电子
|
|
“化学是一门中心学科,与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中,不正确的是 A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸 C.利用化学反应可实现12C到14C的转化 D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片
|
|
(14分)下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置,某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质(图中a、b、c表示止水夹),请对其进行完善或评价,试回答下列问题: (1)将A、C、E相连后,以浓盐酸和 (填写名称)为原料制取Cl2,仪器乙的名称是 。 写出实验中制备氯气的离子方程式 。 (2)利用(1)中装置和药品,在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象、结论如下:
实验Ⅰ获得结论是否合理? (填“合理”或“不合理”)。若选“不合理”,请说明理由(若选“合理”,则无需填写理由): 。 实验Ⅱ获得结论是否合理? (填“合理”或“不合理”)。若选“不合理”,请说明理由(若选“合理”,则无需填写理由): 。 (3)利用(1)中装置还可设计一个简单的实验比较Cl-和S2-的还原性强弱。则C中预期出现的现象是 。 (4)将B、D、E装置相连接(打开止水夹a和止水夹b,关闭止水夹c),在B中盛装浓硝酸和铜片(将铜片放在有孔塑料板上),可制得NO2。一段时间后,欲用D装置探究NO2与水的反应,其操作步骤为:先 ,再 以使烧杯中的水进入试管丁,观察现象。
|
|||||||||||||