NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O + O2制得，下列说法正确的是

A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原

B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol

C．ClO2中的氯元素被氧化

D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂

下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是

A．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓

C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

D．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑

下列解释事实的离子方程式正确的是

A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ ＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O

B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe+2H+H2O2=Fe+2H2O

C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NA

B．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA

C．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NA

D．将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA

下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是

A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3—

B．NH4+、Na+、SO42—、NO3—

C．K+、Na+、SiO32—、ClO—

D．Na+、K+、NO3—、SO32—

下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是

元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是

A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应

下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl            B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3          D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- 

C． Fe2+、H+、SO32-、ClO-

D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是

①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物  ⑥酸

A．①②③    B．①④⑥    C．②⑤⑥     D．全部