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（13分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：
根据上述流程图填空： （1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 。 （2）通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10—38，除杂后溶液中c(Fe3+)约为 。 （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。 （4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。 （5）“分离”操作的名称是 （填字母代号）。 A．蒸馏 B．分液 C．过滤 （6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ，离子浓度最小的离子是 。
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（8分）有一瓶澄清溶液，其中只可能含有Na+ 、NH4+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、Fe3+ 、Cl— 、SO42—、CO32— 离子（不考虑H+、OH—）。取该溶液进行以下实验： （1）用pH试纸检验溶液，溶液呈酸性， （2）另取部分溶液滴入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，无沉淀产生， （3）取（2）中部分碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀析出， （4）将（2）中剩余碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色。 根据上述实验事实确定： ①该溶液中肯定存在的离子是 ； ②肯定不存在的离子是 ； ③可能存在的离子是 。
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（6分）在①CH2=CH2 ② （1）属于高分子化合物的是 ；（请填物质的序号，下同。）； （2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是 ； （3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是 ； （4）能与Na2CO3溶液反应的是 ； （5）能发生酯化反应的是 ；
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现加热5.00gNa2CO3和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量分数是 A．91.6% B． 8.4% C．83.2% D．88.2%
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某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如下图所示，其中正确的是
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一定条件下，下列说法正确的是 A．常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=2 B．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大 C．向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小 D．稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)增大
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在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是 A．c(NH4+)＞c(Cl—) B．c(H+)＝c(OH—) C．c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—) D．c(NH4+)＞c(Cl—)＋c(OH—)
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下列反应的离子方程式，书写正确的是 A．将氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO— B．在铁粉中加入硫酸铁溶液：Fe3+＋Fe＝2Fe2+ C．氧化铜溶于稀硝酸：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O D．小苏打与氢氧化钠两种溶液混合：HCO3—＋OH—＝CO2↑＋H2O
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molFe与足量的稀硫酸完全反应，转移的电子数目为3NA B．500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NA C．常温常压下，11.2LO2(g)中含有O2分子数目为0.5NA D．将1molN2和3molH2混合反应后，生成2 NA 的NH3
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用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液做电解液进行电解，下列有关电解液中Cu2+物质的量浓度的叙述中，正确的是 A．c(Cu2+)增大 B．c(Cu2+)减小 C．c(Cu2+)不变 D．无法确定
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