若溶液中由水电离产生的C (OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：                             

A．Al3＋ Na＋  NO3－  Cl－        B．K＋  Na＋    Cl－  NO3－

C．K＋  Na＋  Cl－    AlO2－       D．K＋  NH4＋  SO42－  NO3－

取ag某物质在足量的氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是

A．H2         B．CO      C．C12H22O11     D．C6H12O6

对于反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是（ ）

A．铁和硫两种元素被还原

B．只有硫元素被氧化

C．转移电子总数是44e-

D．Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物

由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（  ）

A．Na      B．Mg     C．Al      D．Zn

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸     ②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2   ④硝酸银溶液与氨水⑤氯化铝溶液与氨水     ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．

A．③⑤    B．①③⑥     C．仅有⑤    D．②④

某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是                    

A．CH3COO-         B．SO32-           C．CO32-           D．HCO3-

做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+-→CO2↑+Mn2++□。关于此反应的叙述正确的是(     )

A．该反应的氧化剂是C2O42-                    

B．该反应右边方框内的产物是OH-

C．该反应电子转移总数是5e-                      

D．配平该反应后，H+的系数是16

某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后,溴被还原，由此可推断该溶液中（   ）

A．不含NO3－，可能含Fe3+

B．含有NO3－ 、I－、Cl－

C．含I－，但不能确定是否含Cl－

D．含有Fe3+

下列离子方程式书写正确的是(    )

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CaCO3↓

B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：++2OH-NH3↑++2H2O

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：+5I-+3H2O3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3・H2OAgOH↓+

已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质量分数将（ ）

A．大于40%

B．等于40%

C．小于40%

D．无法确定