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下列物质中不属于混合物的是 A．胶体 B．淀粉 C．王水 D．水晶
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下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是 A．石灰石、大理石 B．天然气、煤气 C．纯碱、烧碱 D．胆矾、明矾
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下列物质中属于强电解质的是 A．碳酸钠 B．醋酸 C．CO2 D．NaOH溶液
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（14分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
（1）W的电子式是____________ 。 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________ 。 （3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置I中反应的化学方程式是_________ ， 装置II中物质的化学式是 ____________。 ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是________ ，所需仪器装置是_________ （从上图选择必要装置，填写编号）。 （4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 ______________。
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（8分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是： ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； ③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）； ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀； ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成． 根据上述实验填空： （1）写出B、D的化学式：A ，B ，C ，D ，E （2）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为
（3）C常用作
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（14分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：
（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式： OD段 DC段 （2）原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为 （3）图中C点表示当加入 molNaOH时，Al3+已经转变为 ，Mg2+已经转变为 ． （4）图中线段OA：AB=
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（8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X． （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ． （2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为： ． （3）依据（2）的X写出该反应的完整的化学方程式： （4）根据上述反应可推知 a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3 c．还原性：ASH3＞X d．还原性：X＞ASH3
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（8分）在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填“偏低”“偏高”“无影响”）： （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体______ （2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶内残留少量水______ （3）配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液 （4）配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线______．
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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
分析表中数据，下列说法不正确的是( ) A．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度 B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全 C．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应 D．由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数
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把铝粉与Fe3O4的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是 A．1:1 B．3:4 C．9:8 D．4:3
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