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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移 C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等 D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA
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实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A．Fe2O3→Fe B．Cu→Cu(NO3)2 C．SO3→H2SO4 D．KClO3→KCl
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关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的（ ） A．溶液呈电中性，胶体带电荷 B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象 C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之间
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加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是( ) A．O2 B．NH3 C．CO2 D．CO2和O2
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(4分)某温度下，在2 L密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，
由图分析： （1）该反应的化学方程式是_________________。 （2）3 min末，用y的浓度变化表示的反应速率V(y)为___________。 （3）反应是由_____________开始的反应。 A．正反应 B．逆反应 C．正、逆反应同时
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（8分）在一定温度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中，（如图）
容器中发生以下的反应：N2（g）+3H2（g） （1）若a=1 mol ，c=2 mol ，则b=____ mol，在此情况下，反应起始时将向 方向进行（填“正”或“逆”） （2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是 。 （3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施是
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（5分）某温度时，A+B
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(10分)在一密闭容器中发生反应N2+3H2
回答下列问题： （1）处于平衡状态的时间段是 (填选项)；
（2）t1 t2 t3时刻分别改变的一个条件是(填选项) A 增大压强 B、减小压强 C．升高温度 D、降低温度 E、加催化剂 F、充人氮气 t1时刻 t3时刻 t4时刻 （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 (填选项)；
（4）如果在t6对刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化情况； （5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得反应混合气中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为
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（10分）X，Y，Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(g)，Y+Z→B(g)。请针对以下两种不同情况回答： （1）若常温下X，Y，Z均为气体，A的相对分子质量大于B，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①C的电子式是__________；②B溶于水的过程中存在的可逆反应式为___________________________。 （2）若常温下Ｙ为固体，Ｘ，Ｚ为气体，Ａ在空气中充分燃烧可生成Ｂ，则：①A的化学式是_________；②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是_______________________。③若A的燃烧热为M kJ·mol－1，试写出该反应的热化学方程式_____________________
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（8分）（1）实验室制NH3的反应方程式为_____________________________________ （2）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出化学反应方程式。 （3）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应。写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式。 （4）写出稀硝酸与金属银在加热条件下的反应方程式 _______________________________________________________
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