(5分)(1)G.H.盖斯,根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成,这一过程热效应相同”。换言之,若一个反应可分成几步反应完成,则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理,解决下列问题: 已知:①C(s)+O2(g)==CO2(g) ∆H= -393.5kJ/mol②CO(g)+1/2 O2(g)==CO2(g) ∆H= -283kJ/mol 写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式:___________________________________ (2)反应:2A(气)B(气)+xC(气),在一定的条件下达到平衡状态,密闭容器中的压强增大P%,测得A的转化率为P%,,则x的值为_____.
|
|
某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡向正反应方向移动的是 A、均减半 B、均加倍 C、均增加1 mol D、均减少1 mol
|
|
将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定),该b L气体中NH3的体积分数是
|
|
体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为 A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断
|
|
下列离子方程式中书写正确的是 A.钠与水反应:Na+2H2O=Na+=2OH—+H2↑ B.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag D.大理石与醋酸的反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O
|
|
现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁,据报道:意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似,已知断裂1molN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是 A.N4属于一种新型的化合物 B.N4沸点比P4(白磷)高 C.N4与N2互为同素异形体 D.1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量
|
|
在容积相同的两密闭容器A和B中,保持温度为150℃,同时向A容器中加入a mol HI,向B容器中加入b mol HI (a>b),当反应2 HI (g) H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后,下列说法正确的是 A、从反应开始达到平衡,所需时间tA>tB B、平衡时 C(I2)A= C(I2) B C、平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数:A>B D、HI的平衡分解率aA=aB
|
|
现有3个体积相等的密闭容器,都进行下列反应:CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g),反应所处的温度相同,但起始浓度 不同,其中 甲:n(CO2) = n(H2) = 1 mol; 乙:n(CO2)=1 mol, n(H2)= 2 mol;丙:n(CO2) = n(H2)=n[H2O(g)]=1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是 A、乙>甲>丙 B、甲>丙>乙 C、乙>丙>甲 D、甲>乙>丙
|
|
在固定2L密闭容器中,充入X、Y各2 mol,发生可逆反应 X(g)+2Y(g) 2 Z(g),并达到平衡,以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图, 则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是(式中S指对应区域的面积) A、2 – S aob B、1 – Saob C、2 – S abdo D、1 – S bod
|
|
某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量) 根据以上规律判断,上列结论正确的是 A.反应Ⅰ:△H>0,P2>P1 B.反应Ⅱ:△H<0,T1>T2 C.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1 D.反应Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1
|
|